Kaltsium
Kõige tähtsam mineraalaine inimese organismis
luud, hambad
küüned, juuksed,
Inimese kehakaalust kuni 2% Ca
ligi 99% Ca paikneb inimese luudes
Keemiline element
järjenumbriga 20
II A rühmas, väliskihil 2 elektroni
redutseerija
ühendites iooniline side
aktiivne metall
Ca2+ leek on punane
Subtopic
Leelismuldmetall
Kõik leelismuldmetallid kuuluvad perioodilisussüsteemi teise rühma pea-alarühma.
Peale nimetatute kuuluvad sinna ka magneesium ja berüllium
Mees kellel õnnestus saada puhast metallilist kaltsiumi oli Humphry Davy.
Ta avastas ka kõik teised leelismuldmetallid.
Subtopic
Ca-ühendi kasutusalad
CaCO3
lubjakivi, marmor, kriit
Ehitusmaterjalid (ehituskivi, lubi, tsement)
CaCO3·MgCO3
dolomiit
Dekoratiivne ehitusmaterjal
CaSO4·2H2O
kips
Ehitusmaterjal (pahtel), lahased, kujud
Ca3(PO4)2
Fosforiidi koostisosa
Fosforväetised
Keemilised omadused
Reageerimine halogeeniga
Reageerimine hapnikuga
Reageerimine väävliga
Reageerimine veega
Reageerimine happega
Füüsikalised omadused
Võrreldes leelismetallidega on nad kõvemad ja kõrgema sulamistemperatuuriga
Aatomraadius väiksem ja laengud suuremad (võrreldes leelismetallidega)
Sulamistemperatuur (° C)
845
Keemistemperatuur (° C)
1420
Tähtsaimad ühendid
• Kaltsiumoksiid CaO
kustutamata lubi, valge, tahke
Kaltsiumhüdroksiid Ca(OH)2
Lubjapiim, lubjavesi, kustutatud lubi. Kaltsiumhüdroksiidi vesilahus on leelis
Huvitavaid fakte
Kare vesi sisaldab märgatavas koguses Ca2+ ja Mg 2+ sooli
Pehme vesi ei sisalda Ca2+
Kaltsium on üks vähestest elementidest, mis ümbritseb meid absoluutselt igal pool.
piimatooted, aga ka pähklid, mõned rohelised köögiviljad nagu spinat ja lillkapsas, oad, läätsed - peamised kaltsiumi allikad toidus
Ei esine looduses vabal kujul
Kaltsiumi peamised ülesanded
Läheb raskesti lahustuvate sooladena luukoe koostisesse.
On osmoregulaator ja vereelektrolüüt.
Osaleb lihaskontraktsioonis ja vajalik vere hüübimisel.