Modelos atómicos atravez del tiempo

Leucipo y Demócrito pensaron como estaba constituida la materia, empezaron a partir la materia hasta llegar a polvo y a eso le llamaron átomo.

Pensaba y postulaba que los átomos son indivisibles y se distiguen por forma y tamaño

para demócrito los átomo estuvieron y estarán siempre en movimiento

célebre filósofo de la antigua grecia, el decía que todas las cosas de la tierra estaban formados mediante la combinación de tierra, agua, aire y fuego.

Dalton retoma la idea de Leucipo y Demócrito diciendo que cada átomo son átomos distintos, demostro que la materia estaba formada por átomos. (esfera masisa)

para Dalton cada elemento esta formado una clase de átomos, distinto en sus propiedades a los átomos de los demás elementos, es esta distinción lo que separa un elemento de otro y lo hace diferentes

Thomson propuso en 1904, que la mayor parte de la masa del átomo correspondería a la carga positiva.

Thomson imagino el átomo como una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustrados electrones

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El átomo solo estaba formado por un espacio fundamentalmente vacío, ocupado por electrones que giran a gran velocidad alrededor de un núcleo central muy denso y pequeño.

En realidad la verdad que el experimento de Rutherford solo informaba de un núcleo pequeño y positivo, no aclaraba mas nada.

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Según Niels Bohr, no todas las órbitas están permitidas, tan solo un número finito de éstas. Así, los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios. Dicho salto implica emisión o absorción de un fotón, cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas.

En 1913 Bohr propuso su modelo cuantizado del átomo para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Bohr se dio cuenta de que para construir un modelo atómico satisfactorio tenía que incluir de alguna manera el cuanto de energía de Planck-Einstein.

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La aportación más importante de Schrödinger a la física fue el desarrollo de una rigurosa descripción matemática de las ondas estacionarias discretas que describen la distribución de los electrones dentro del átomo.

Define al átomo como una sistema que contiene a electrones girando alrededor del núcleo en diferentes órbitas, planteando por primera vez la definicion de los niveles y subniveles de energía.

Schrodinger (1926)

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Descubrió el neutrón 1932 condujo el desarrollo de la bomba atómica. En las primeras reacciones nucleares James Chadwich detectó una partícula y la denominó "neutrón".

En los años 60 proponen que protones y neutrones están hechos de quarks. son las partículas mas pequeñas del universo, se agrupan formando hadrones.