MODELOS ATÓMICOS
se define como
Representación gráfica de el átomo
pueden encontrarse
Nueve modelos principales
los cuales son
MODELO ATÓMICO DE DEMÓCRITO
postulado entre
420-370 a.C
existían tres postulados
Postulado #1
expresaba que
Los átomos son eternos y estos poseen cuatro características propias
estos son
Indivisibles
es decir
No puede ser dividido sin alterar su esencia
Homogéneos
es decir
Su composición y estructura son uniformes
Incompresibles
es decir
Su volumen no puede ser reducido
Invisibles
es decir
Inperceptible al ojo humano
Postulado #2
expresa que
Los átomos se diferencian en forma y tamaño
sin embargo rechaza
Que no se diferencian por
sus cualidades internas
Postulado #3
expresa que
La propiedades de la materia
varían según dos elementos
los cuales son
La agrupación
con relación a
Los grupos atómicos
La clasificación
se basaba en
Que los 4 elementos formaban todo, de
ahí formulaba sus postulados
MODELO ATÓMICO DE DALTON
formulado en el año
1808 por John Dalton
se caracterizó por
Romper las ideas tradicionales
de postulados anteriores
postulaba seis ideas báscias
Primera idea
expresa que
La materia, principalmente se
dividía en dos tipos de partículas
las cuales son
Indivisibles
estas son llamadas
Átomos
Inalterables
Segunda idea
expresa que
Los átomos son partículas con
un tamaño muy pequeño
se mantiene la idea de
No poder verlos a simple vista
Tercera idea
genera la idea de
Que todos los átomos de un mismo
elemento son iguales entre ellos
hace referencia a
Igual masa
Iguales propiedades
Cuarta idea
sostiene que
Los átomos de distintos elementos poseen
dos características distintas
Distintas propiedades
Distinta masa
Quinta idea
afirma que
Los compuestos se forman cuando
los átomos se juntan entre si
se le llama
Una relación
caracterizada por ser
Constante
Sencilla
Sexta idea
se mantuvo
Casi durante un siglo, que en las reacciones
químicas los átomos se separan o se unen
pero se niega
A que estos se crean o se destruyen
por lo tanto no
Se convierten en otro elemento
MODELO ÁTOMICO DE THOMPSON
toma como referente
Modelo descubierto en 1895
este se basa en
Proponer un modelo atómico acorde a la partícula
subatómica que conforma el átomo, de cuerdo al modelo establecido
este se componía de
Electrones de carga negativa en
un átomo de carga positiva
asimilándose a
Un pudín
de ahí se estudia
Los neutrones
teniendo en cuenta que
La carga total de electrones es la
misma que la carga de la esfera
Protones
contiene
Carga positiva
Electrones
contiene
Carga negativa
Iones
pueden ser
Positivos o negativos
Una torta de frutas
MODELO ATÓMICO DE PERRIN
fue formulada
En el año 1897
basada en
La teoría de Thompson, modificándola y
proponiendo nuevos puntos de vista
a partir de ese año
Perrin descubrió que los rayos catódicos
depositaban cargas en un electroscopio
considera que
Las partículas están cargadas
por lo tanto
Los átomos no son esferas sólidas
porque poseen
Protones
Electrones
MODELO ATÓMICO DE LEWIS
formulado en
1902
explica
El fenómeno de los electrones
de valencia y su reacción
Se estructura
Con los electrones de valencia
ubicados en los vértices de un
hipotético cubo
se aquí se crea
Un artículo del átomo y la molécula
para explicar
Regla del octeto
Estructura de Lewis
Concepto de electrones
importante para
El enlace covalente
se forma con
Dos átomos compartiendo
una arista del modelo "Cúbico"
Enlaces iónicos
se forma
Cuando se comparte un electrón
sin compartir aristas
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
realizado en
1911
se estructuró para
Determinar la estructura interna
del átomo y de la materia
por medio de
Experimento de la lámina de oro
realizado con
Fuente de partículas Alfa
para determinar
La dispersión de las partículas Alfa
se dedujo que
Muy pocas partículas se desvían
llegando a ser casi el 0,1%
El modelo se abandonó por
no funcionar correctamente
Hay mucha concentración de masa
en el núcleo
La corteza está formada por electrones
Lámina de oro
Detector de partículas
MODELO ATÓMICO DE BOHR
formulado en
1913
basado en
El modelo anterior de Rutherford, además de
utilizar ideas de Planck para su modelo
con esto
Describe el átomo de hidrógeno
con
Un protón como núcleo
se formulan nuevas ideas
Átomo cuantizado
se debe a
Baja posesión de determinadas
energías
El electrón gira
en dirección
Orbital
Paso de energía de el electrón
Niveles de energía
esta varía
De acuerdo a la cantidad
de energía absorbida
Electrón girando
MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD
postulado en
1916
basado en
Modelo de Bohr
Genera cambios del modelo
los cuales son
Movimiento del electrón
por medio de
Órbitas elípticas
Nivel-Subnivel
denominado como
"L"
Electrón
como
Una corriente
Teoría de Einstein
MODELO ATÓMICO ACTUAL
postulado en
1925
se caracteriza por
Tener gran complejidad numérica
Hablar de orbitales
expresa
La probabilidad de encontrar
un electrón en un espacio
llevan a características como
Dualidad onda-partícula
poseen
Propiedades ondulatorias
Principio de indeterminación
se dijo que
Es imposible situar un electrón
en un determinado espacio
Comportamiento de electrones
de este se encargan
Los números cuánticos
Características de órbita
se caracteriza por
Tener energía cuantizada
poseen
Distintas formas geométricas