Teori Atom

Teori Atom

Atom-atom tidak dapat dicipta maupun dihancurkan

Atom-atom tidak dapat dibagi maupun dipecah menjadi bagian lain
.

Atom-atom dari unsur tertentu adalah indentik satu terhadap lainnya dalam ukuran, massa, dan sifat-sifat yang lain, namun mereka berbeda dari atom-atom dari unsur-unsur yang lain

Mengembangkan model atom pada 1803 hingga 1808.

Teori atom

Pada tahun 1886, Eugene Goldstein telah menemukan partikel listrik yang memiliki muatan positif dan yang sekarang dikenal dengan nama proton

Pada tahun 1897 Thomson mendapatkan penemuan berupa partikel bermuatan negatif yang diberi nama elektron.

Besar massa

m=9,1x10 kg

Dalton hanya mampu bertahan selama 90 tahun.

Kekurangan

Tidak bisa menggambarkan bagaimana cara atom saling bergabung.

Hubungan senyawa antara larutan senyawa dengan daya hantar arus listrik tidak bisa dideskripsikan.

Atom unsur yang satu dengan atom unsur lainnya tidak bisa dideskripsikan.

Contoh Soal

1. Karbon dan hydrogen dapat membentuk senyawa metana dengan perbandingan 3 : 1. Berapa massa karbon yang diperlukan untuk beraksi dengan 200 gram H pada metana?
Jawab :

Perbandingan C : H = 3 : 1

Maka, massa C yang beraksi dengan H adalah3/1 x 200 gram = 600 gram.

2. Nitrogen dan oksigen dapat membentuk senyawa NO dan NO2. Pada kondisi tertentu, 2 gram nitrogen dapat beraksi dengan 2,28 gram oksigen dan pada kondisi lain 2 gram nitrogen dapat beraksi dengan 4,56 gram nitrogen. Jelaskan data tersebut menggunakan hukum Dalton!
Jawab:


Pada kondisi pertama, perbandingan nitrogen dan oksigen adalah 2 ; 2,28, sedangkan pada kondisilain perbandingannya 2 : 4,56. Perhatikan bahwa pada kedua senyawa jumlah atom nitrogen sama, yaitu 2 gram. Berarti perbandingan oksigen di kondisi pertama dengan kedua adalah 2,28 : 4,56 = 1:2. Hal ini sesuai dengan hukum perbandingan kelipatan berganda hukum Dalton.

Rumus