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LEY DE HESS

"En una reacción química expresada como la suma (o diferencia) algebraica de otras reacciones químicas, puesto que es función de estado, la entalpía de reacción global es también la suma (ó diferencia) algebraica de las entalpías de las otras reacciones."

Estas reacciones pueden ser: Exotérmicas Endotérmicas

Endotérmicas: * Cuando la reacción sucede con absorción de calor. * Los productos son menos estables. * Se requiere energía. * Ejemplo: La fotosíntesis.

Exotérmicas: * Cuando la reacción sucede con liberación de calor. * Los productos son más estables. * Se obtiene energía. * Ejemplo: Combustión

Termoquímica: Es la parte de la química que se ocupa de los intercambios de calor que acompañan las reacciones.

VARIABLES DE ESTADO

concentracion

volumen

presión

temperatura

Termodinámica: parte de la quimica que estudia los intercambio energéticos que acompañan a los procesos físicos y quimícos.

Funciones de estado

Energía libre de Gibbs (G): Energía libre o entalpía libre: es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química.

Entropía (S): Permite determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo.

Entalpía (H): Es la cantidad de energía calorífica de una sustancia.

Energía interna (U): Es la suma de la energía de todas las partículas que componen un cuerpo.

Se usa para revelar los intercambios de energía que ocurren en los siguientes procesos:

1- Reacciones químicas 2- Cambios de fase 3- La formación de soluciones

2° Ley: Entropía

"En cualquier proceso espontáneo siempre hay un incremento de la entropía en el universo."

1° Ley: Conservación de la energía

"La energía del universo es constante"

Ley cero: Equlibrio térmico

" Establece que 2 cuerpos en equilibrio térmico con un 3° cuerpo, están en equilibrio térmico entren sí."