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Clasificación de los elementos químicos

Configuración electrónica

nos dice como están ordenados los electrones en los distintos niveles de energía (órbitas), o lo que es lo mismo como están distribuidos los electrones alrededor del núcleo de su átomo.

Bloque f lantánidos y atinidos

poseen configuraciones electrónicas de la capa de valencia de la forma ns2(n-2)f1-14.

Bloque p Grupo 3-8

sus configuraciones electrónicas de la capa de valencia tienen la forma ns2np1, ns2np2, ns2np3, ns2np4, ns2np5 (halógenos

Bloque d

Las configuraciones electrónicas de su capa de valencia tienen la forma ns2(n-1)d1, ns2(n-1)d2, ns2(n-1)d3, ns2(n-1)d4, ns2(n-1)d5, ns2(n-1)d6, ns2(n-1)d7, ns2(n-1)d8, ns2(n-1)d9, ns2(n-1)d10.

Bloque S Grupo 1 y 2

Los del bloque s forman los grupos IA y IIA, cuyos electrones de valencia se encuentran en los subniveles ns1 y ns2, respectivamente.

Alcalinoterreos

Tipo

Transición

Los elementos de transición son aquellos que tienen la subcapa d o f parcialmente llena en cualquier estado de oxidación común.

En total son 44 elementos que conforman los metales de transición, los cuales ocupan gran parte de la tabla periódica en su zona central: Escandio. Titanio. Vanadio.

Transición interna

Los elementos de transición interna o elementos del bloque f (por tener sus electrones de valencia en el orbital f) son dos series, una comenzando a partir del elemento lantano y la otra a partir del actinio, y por eso a los elementos de estas series se les llama lantánidos y actínidos.

Lantano, Cerio, Praseodimio, Neodimio, Prometio, Samario, Europio, Gadolinio, terbio, Disprosio, Holmio, Erbio Tulio, Iterbio, Actinio, Torio, Protactinio, Uranio, Neptunio, Plutonio, Americio, Curio, Berkelio, Californio, Einstenio, Fermio, Mendelevio, Nobelio

(He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe) y radón (Rn)

Representativos

están repartidos en ocho grupos y se caracterizan porque su distribución electrónica termina en s-p o p-s. El número del grupo resulta de sumar los electrones que hay en los subniveles s ó s y p del último nivel.

hidrógeno, berilio, boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor, y helio

Clase

Metaloides

Son sustancias que presentan propiedades intermedias entre meta- les y no metales, conducen la electricidad, pero en menor medida que los metales y mucho más que los no metales, aunque esta conducción se incrementa con el aumento de la temperatura, a diferencia de los metales , por esto son llamados semiconductores. Pueden poseer brillo metálico o ser opacos, y reaccionar para formar compuestos con metales o con no metales.

No metales

Son sustancias que no conducen la corriente eléctrica, ni el calor; es decir; no tienen ninguna característica metálica. Se pueden encontrar en los tres estados de agregación; en estado sólido, poseen bajo punto de fusión y en estado liquido bajo punto de ebullición; forman iones negativos al ganar electrones en su capa de valencia; solo se conocen 19 no metales entre todos los elementos.

Otros no metales

carbono, oxígeno, fósforo, azufre y selenio. Se encuentran del grupo 14 al 16 o del IVA al VIA de la tabla periódica.

Halógenos

Los halógenos son los elementos que se encuentran en el grupo 17 o VIIA de la tabla periódica. son los ele- mentos más electronega- tivos y forman fácilmente compuestos con otros elementos. Forman iones mononegativos llamados haluros y, combinados con metales, forman las sales llamadas haluros metálicos.

Gases nobles

Son los elementos que se encuentran en el grupo 18 o VIIIA de la tabla perió- dica. Son sustancias general- mente monoátomicas; tienden a reaccionar muy poco con otros elementos, debido a que tienen su capa electrónica externa llena y eso les propor- ciona estabilidad: son gases a temperatura ambiente.

Metales

Son sustancias cuyos atómos conducen muy bien el calor y la electricidad a un sopla- miento de las bandas de valencia y conducción donde se encuentran los electrones; los atómos forman entre sí un enlace metálico. General- mente son sólidos a temperatura ambiente, con un elevado punto de fusión, reflejan la luz, brillo forman iones positivos al perder sus electrones de valencia, tienen propiedades de ser maleables y ductiles.

Metales de bloque f

Metales lantánidos y actínidos: están en las dos filas interiores de la tabla periódica y ocupan la misma posición que el lantano y el actinio.

Metales del bloque p

Se encuentran en los grupos del 12 al 16 o del IIIA al VIA de la tabla periódica, están junto a los metaloides y suelen ser algo blandos con puntos de fusión no muy altos, aunque poseen características metálicas. En el último nivel energético se encuentra el subnivel p con los electrones de valencia.

Metales de transición

Son los elementos que se encuentran en los grupos del 3 al 12 o del IB al VIIIB en la tabla periódica, osea, en el centro. Estos metales tienen, en el penúltimo nivel de energía, un subnivel d en donde se encuentran los elec- trones de valencia, que determinan sus propiedades.

Alcalinotérreos

Son los elementos que se encuentran en el grupo 2 o IIA de la tabla periodica. Este nombre proviene de sus óxidos, antes se les llamaba tierras. Las solu- ciones en agua de estos óxidos tienen propiedades alcalinas o básicas.

Alcalinos

Son los elementos que se encuentran en el grupo 1 o IA de la tabla periodica;meta- les que forman álcalis o soluciones acuosas con un carácter básico.