Compuestos de Carbono

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Compuestos de Carbono

PROPIEDADES QUIMICAS DE HIDROCARBUROS

Halogenación. Bajo la presencia de luz con rayos ultravioletas, los alcanos reaccionan junto a los halógenos, produciendo derivados de los alógenos.

Pirolisis. Al exponer a los alcanos a un calor de 800 grados pueden descomponerse formando alquenos e hidrógeno libre.

Combustibles. Todos los hidrocarburos pueden llegar a la oxidación completa. Comienzan a oxidarse ante la presencia de oxígeno o ante una fuente de calor. Por eso los hidrocarburos son sustancias contaminantes al ser utilizados como combustible.

PROPIEDADES FISICAS DE HIDROCARBUROS

Solubilidad. Son insolubles en agua. Esto se debe a que son sustancias polares

Densidad. También aumenta cuando la molécula es de mayor tamaño.

Punto de ebullición. Aumenta a medida que aumenta el tamaño del alcano (la cantidad de átomos de carbono).

ISOMERIA

EJEMPLO: Un ejemplo que se presenta es el de isómeros estructurales de posición, en el que se tienen dos estructuras con la misma fórmula molecular (C3H8O) pero cuyo sustituyente -OH se encuentra en dos posiciones distintas, formando el 1-propanol (I) y el 2-propanol (II).

La isomería es una propiedad de aquellos compuestos químicos (en especial las cadenas de carbono), que tienen la misma fórmula molecular (fórmula química no desarrollada) de iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula, presentan estructuras químicas distintas y, por ende, diferentes propiedades y configuración.

Tipos de isómeros

Estereoisómeros (isómeros espaciales)

Tautomería

Isómeros constitucionales (estructurales)

GRUPOS FUNCIONALES

Un grupo funcional es un átomo, o conjunto de átomos, unido a una cadena carbonada, representada en la fórmula general por R para los compuestos alifáticos y como Ar para los compuestos aromáticos. También son responsables de la reactividad y propiedades químicas de los compuestos orgánicos. Se asocian siempre con enlaces covalentes al resto de la molécula.

Funciones Oxigenadas

Funciones nitorgenadas

Topic principal

IMPORTANCIA ECOLOGICA Y ECONOMICA

Su importancia ecológica esta en el llamado ciclo del carbono que es en el cual las plantas y animales producen y consumen compuestos orgánicos, los compuestos del la vida. Este ciclo se inicia y termina con dióxido de carbono, agua y energía

Económicamente los derivados del carbono son productos muy comercializados como el grafico que se utiliza para los lápices, los diamantes en la venta de joyas e incluso al combinar el elemento del carbono con el oxigeno obtenemos el dióxido.

El carbono es un mineral que además de estar en medicinas y productos de higiene es indispensable para que nuestro organismo funcione correctamente

CADENAS

TIPOS DE CADENAS:

Cadena Cíclica

Son hidrocarburos de cadenas carbonadas cerradas, formadas al unirse dos átomos terminales de una cadena lineal

Cadena Ramificada

Están constituidas por dos o más cadenas lineales enlazadas

Cadena lineal

los átomos de carbono pueden escribirse en línea recta.

Cadenas o estructuras en la química orgánica: Son uniones de carbono e Hidrógeno, que pueden contener de 1 hasta cientos de carbonos con sus hidrógenos respectivos. En ocasiones se encuentran átomos de O, N, S...etc

CARBONO

Tipos de Carbonos

Cuaternario

Terciario

Secundario

Primario

Elemento químico de número atómico 6, masa atómica 12,01 y símbolo C ; es un no metal sólido que es el componente fundamental de los compuestos orgánicos y tiene la propiedad de enlazarse con otros átomos de carbono y otras sustancias para formar un número casi infinito de compuestos;

FORMULA DESARROLLADA Y CONDENSADA

Condensada

Las fórmulas condensadas son las moleculares, es decir, las que indican el nº de átomos de cada elemento que forman la molécula. Por ejemplo, para el propano se pueden plantear la fórmula semidesarrollada, que indica cómo están unidos los átomos, o la condensada, que sólo indica proporciones.

Desarrollada

Muestra todos los átomos que forman una molécula covalente, y los enlaces entre átomos de carbono aunque esta no permite ver la geometría real de las moléculas.