Equilibrio Térmico

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Na2CO3(ac) + CaCl2(ac) ⇌ NaCl(ac) + CaCO3(ac)

Cuando reacciona cualquier ácido con una base débil, producen compuestos que son reversibles.

Cuando el agua cambia de estado, es posible volverla a su estado original si cambiamos el sentido de la reacción.

Reacción producida por la célula ATP, una vez dada su carga de energía por el azúcar, no se devuelve la reacción.

Destilación de los hidrocarburos, una vez descompuesto el petroleo no se puede obtener el crudo nuevamente.

Combustión, una vez ocurrido el fuego no se puede devolver.

Equilibrio Térmico

clasificar

Reacciones reversible

vuelven a generar los reactivos

que los productos pasan a ser reactantes

mediante la ecuación A+B <--> C+D

las pilas recargables

ocurre en ambos sentidos

están en la máxima concentración al principio de la reacción

la velocidad inversa y directa

igualarse, provocando un equilibrio químico

H2(g) + I2(s) ⇌ 2HI(g)

Reacciones irreversible

Que ocurre en un solo sentido

separar los componentes de una sustancia

ocuparlos en la formación de una nueva sustancia

La pilas alcalinas, ya que una vez descargadas no se pueden volver a recargar

producto y tiene unas características distintas a la original

con la ecuación A+B=C+D

La transformación de azúcar a caramelo

Es imposible que se vuelva a convertir en azúcar

acaba cuando uno de los reactivos se agota

requieren de energía para que ocurra

que los productos no vuelven a formar

reactantes que les dieron origen

la cocción de un huevo

un cambio químico reflejado en su apariencia

el huevo cocido no volverá a su estado original