Kaltsium
Kaltsiumi peamised ülesanded
Osaleb lihaskontraktsioonis ja vajalik vere hüübimisel.
On osmoregulaator ja vereelektrolüüt.
Läheb raskesti lahustuvate sooladena luukoe koostisesse.
Huvitavaid fakte
Ei esine looduses vabal kujul
piimatooted, aga ka pähklid, mõned rohelised köögiviljad nagu spinat ja lillkapsas, oad, läätsed - peamised kaltsiumi allikad toidus
Kaltsium on üks vähestest elementidest, mis ümbritseb meid absoluutselt igal pool.
Pehme vesi ei sisalda Ca2+
Kare vesi sisaldab märgatavas koguses Ca2+ ja Mg 2+ sooli
Tähtsaimad ühendid
Lubjapiim, lubjavesi, kustutatud lubi. Kaltsiumhüdroksiidi vesilahus on leelis
Kaltsiumhüdroksiid Ca(OH)2
kustutamata lubi, valge, tahke
• Kaltsiumoksiid CaO
Füüsikalised omadused
Keemistemperatuur (° C)
1420
Sulamistemperatuur (° C)
845
Aatomraadius väiksem ja laengud suuremad (võrreldes leelismetallidega)
Võrreldes leelismetallidega on nad kõvemad ja kõrgema sulamistemperatuuriga
Keemilised omadused
Reageerimine happega
Reageerimine veega
Reageerimine väävliga
Reageerimine hapnikuga
Reageerimine halogeeniga
Ca-ühendi kasutusalad
Ca3(PO4)2
Fosforiidi koostisosa
Fosforväetised
CaSO4·2H2O
kips
Ehitusmaterjal (pahtel), lahased, kujud
CaCO3·MgCO3
dolomiit
Dekoratiivne ehitusmaterjal
CaCO3
lubjakivi, marmor, kriit
Ehitusmaterjalid (ehituskivi, lubi, tsement)
Mees kellel õnnestus saada puhast metallilist kaltsiumi oli Humphry Davy.
Ta avastas ka kõik teised leelismuldmetallid.
Leelismuldmetall
Peale nimetatute kuuluvad sinna ka magneesium ja berüllium
Kõik leelismuldmetallid kuuluvad perioodilisussüsteemi teise rühma pea-alarühma.
Keemiline element
Subtopic
Ca2+ leek on punane
aktiivne metall
ühendites iooniline side
redutseerija
II A rühmas, väliskihil 2 elektroni
järjenumbriga 20
Kõige tähtsam mineraalaine inimese organismis
öööö
ligi 99% Ca paikneb inimese luudes
Inimese kehakaalust kuni 2% Ca
küüned, juuksed,
luud, hambad
