BIBLIOGRAFIAS:
-Químicas(S.F),Definición de pKa, consultado en: (03/10/20).URL: https://www.quimicas.net/2015/05/definicion-de-pka.html
- Dalfy Yarima L.(s.f),Solubilidad, consultado en: (03/10/20). URL:https://www.webcolegios.com/file/0cc8d6.pdf
- McGrawHill,(s.f),Ley de accion de accion de masas,consultado en:(03/10/20). URL:https://www.mhe.es/bachillerato/fisica_quimica/844816962X/archivos/media/esp/unidad_5/ESQUEMA-RESUMEN_UNIDAD_5.pdf
- M Olmo R Nave,(S.F),Energia libre,Consultado en :(03/10/20). URL:http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/thermo/helmholtz.html
Alvarez Mendoza Guadalupe Montserrat. Barajas Ortiz Sofia Alejandra. 4BM.
Parámetros fisicoquímicos que influyen en la actividad farmacológica.
pKa.
El valor pKa es una versión útil de la constante Ka ya que evita el uso de potencias de diez. De manera análoga se define pKb como el logaritmo negativo de la constante de disociación básica Kb:
pKb = - log10 Kb
La constante pKa es una medida de la acidez de una sustancia obtenida a partir del logaritmo negativo de su constante de disociación ácida Ka:
pKa = - log10 Ka
solubilidad.
La solubilidad es la mayor cantidad de soluto (gramos de sustancia) que se puede disolver en 100 gramos (g). de disolvente a una temperatura fija, para formar una disolución saturada en cierta cantidad de disolvente. Las sustancias no se disuelven en igual medida en un mismo disolvente.
Es la facilidad con que un sólido puede mezclarse homogéneamente con el agua para proporcionar una solución química.
La solubilidad depende de la temperatura; de ahí que su valor vaya siempre acompañado del de la temperatura de trabajo. En la mayor parte de los casos, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura.
grado de ionización
Es La cantidad de sustancia no ionizada es función de la constante de disociación (pka) del tóxico y del pH del medio.
ley de acción de masas.
Es la suma de las masas de las sustancias que intervienen como reactantes es igual a la suma de las masas que aparecen como producto.
-La constante de equilibrio Kc no tiene unidades y depende de la temperatura.
- Las concentraciones tanto de productos como de los reactivos se expresan como concentraciones Molares
Energía libre de gibbs.
