1: Propiedades Termodinámicas de los fluidos

Mer av detta

Sistema Fisico

av Giannina Menecola

Tabla Periodica

av DAVID RAMIREZ FERNANDEZ

Hábitos alimenticios

av luisa mahecha

Corriente continua y corriente alterna

av Katty Querales

1: Propiedades Termodinámicas de los fluidos

Fisicoquímica

Eduardo González Santiago

10/03/21

Conflict is present everywhere in the world around us. We experience conflict on a daily basis, and it can be minor or major.

Conflict in a story is a struggle between opposing forces. Characters must act to confront those forces and there is where conflict is born. If there is nothing to overcome, there is no story. Conflict in a story creates and drives the plot forward.

Propiedades Termodinámicas de los fluidos

Propiedades Térmicas

Conductividad térmica

La conductividad térmica es una propiedad muy importante a la hora de elegir el material más adecuado desde el punto de vista de aislamiento térmico.

Refractariedad

La resistencia térmica o refractariedad de un material está ligada a su punto de fusión sólo los compuestos puros tienen un punto de fusión verdadero definido.

Dilatación térmica

Dilatación térmica reversible (coeficiente α), que es una característica intrínseca del material relacionada con la energía del enlace químico

Calor especifico

La capacidad calorífica es una propiedad que indica la capacidad de un material de absorber calor de su entorno.

Sistemas

Adiabático

Cuando un sistema no intercambia calor con el medio Puede ser aislado o no porque intercambia trabajo.

Aislado

Aquellos que no intercambian energía ni materia con entorno

Abierto

Aquellos que intercambian energía con su entorno se caracteriza porque entra materia y energía atreves de sus limites

Cerrado

Aunque intercambian energía pero no materia con su entorno No presenta flujo de materia a través de sus limites, por tanto contiene una cantidad de energía contante

Propiedades

Viscosidad Conductividad Térmica Tensión Superficial Comprensión Capilaridad

Primario

Volumen Especifico Entalpia Entropía Coeficiente de Fogosidad Coeficiente de Actividad Temperatura Presión Energía Energía Interna Densidad Clores Específicos Viscosidad Peso Volumen Especifico

Métodos

Propiedades para compuestos puros Mezclas ideales Mezclas no ideales

Concepto

las propiedades termodinámicas de los fluidos, son características puntuales de un sistema, que define y articulasen una sustancia de trabajo.

1.3.3. Sistemas reales: Soluciones líquido y sólidas (actividad), Soluciones gaseosas (fugacidad)

In this type of conflict, a character must take on society itself, and not a single person. The character stands at odds with societal norms and realizes the necessity to work against these norms. This is an external conflict.

Sistemas reales: Soluciones gaseosas (fugacidad)

Se define la fugacidad (f) de un componente gaseoso en una mezcla como una medida de la presión parcial real de este componente. Para describir la composición de los componentes de una solución gaseosa se utiliza la presión gaseosa (termino análogo a la fracción molar)

μ_ireal=μ_i+RTln[p/p] f_1=λ_i p_i

Sistemas reales: Soluciones Líquidos y Sólidas

La actividad corresponde a la concentración para soluciones reales, pero ni las actividades ni los coeficiente de unidad tienen unidades. Para ello, introducimos un factor de corrección para la fracción molar que da una idea del grado de idealidad de la disolución, denominado coeficiente de actividad (y), aplicable a soluciones líquidas y sólidas.

μ_ireal=μ_i+RTln[yiXi]

1.3.2. Sistemas ideales: Energía libre, Entalpia, Entropía, Ley de Hess, Energía libre de Gibbs, Ley de Raoult, Ley de Henry

This situation results from a protagonist working against what has been foretold for that person. While this conflict was more prevalent in stories where gods could control fate, such as in ancient Greek dramas, there are still examples of this type of conflict in more contemporary literature.

Ley de Henry

Enuncia que a una temperatura constante, la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido.

Ley de Raoult

La Ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución.

Energía libre de Gibbs

La energía libre de Gibbs es la función de estado termodinámica fundamental que gobierna procesos que se realizan a temperatura y a presión constantes

∆G = ∆H - T ∆S

Ley de Hess

es empleada para comprobar indirectamente el calor de reacción, instituye que, si un proceso de reactivos reaccionan para dar un proceso de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se realiza en uno o más períodos. Es decir, que el calor de reacción solo necesita de los reactivos y los productos, o también que el calor de reacción es una función de estado.

Entalpia

La entalpía es una función de estado que juega un trascendental papel en termodinámica. Al igual que la energía interna, la entalpía de una sustancia pura será función de dos parámetros de estado cualesquiera. Es una propiedad que se obtiene de combinar la energía interna, la presión y el volumen específico.

Energía Libre

La energía libre es la energía que un sistema puede usar para hacer un proceso endergónico (trabajo), bajo condiciones de presión y temperatura constantes. En esta ecuación, T es la temperatura absoluta y ΔH significa el cambio en entalpía de un sistema durante algún proceso.

Definición

Un sistema ideal es todo sistema arbitrario compuesto de N elementos que NO interaccionan entre si.

1.3.1. Unidades de concentración (Formas de Medir la concentración)

A more contemporary type of conflict, this situation results from humans involved in a struggle with man-made machines. This is an external conflict.

Concentración en términos cuantitativos

molalidad

m=(moles de soluto (n))/(masa de disolvente (kg))

La molalidad (m) es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de solvente.

Normalidad

N=〖eqg〗_sto/V_L

La normalidad (N) es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) entre el volumen de la disolución en litros (L)

fracción molar

%m=n_i/n_l ×100%

Se define como el cociente entre los moles de soluto y el total de moles de la disolución

porcentajes

Molaridad

Es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución.

M=(moles de soluto (n) )/(volumen de disolución (L))

Definiremos con el término concentración a la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente o de solución.

Fisicoquímica Eduardo González Santiago 09/03/21

1.3. Evaluación de propiedades termodinámicas

This conflict develops from a protagonist’s inner struggles and may depend on a character trying to decide between good and evil or overcoming self-doubt. This conflict has both internal and external aspects, as obstacles outside the protagonist's force them to deal with inner issues.

El éxito de la modelación de un proceso depende totalmente de la correcta descripción de las propiedades físicas y termodinámicas y del equilibrio de las fases que componen el sistema objeto de estudio.

Give examples of man versus self conflict in the real world.

Estados físico-técnicos

Para evaluar la entalpía de una mezcla se requiere determinar el estado físico técnico en que se presenta, esto es, líquido subenfriado, líquido saturado, mezcla húmeda, vapor saturado y vapor sobrecalentado, dado que la dependencia de la entalpía con la temperatura y la presión no es igual para todas las posibles fases.

Evaluación de entalpía

El método de cálculo que se presenta se corresponde con el desarrollo teórico para la construcción del diagrama entalpía composición para mezclas binarias de líquidos miscibles entre sí.

1.2. Propiedades termodinámicas en sistemas

In this type of conflict, a character is tormented by natural forces such as storms or animals. This is also an external conflict.

Llamamos propiedades (o Propiedades termodinámicas de un sistema o variables termodinámicas o variables de estado) a cualesquiera características macroscópicas observables.

ejemplos

la masa, el volumen, la presión, la temperatura…, cuyos valores numéricos pueden asignarse en un momento dado sin tener en cuenta la historia del sistema.

1.1. Propiedades termodinámicas de los componentes puros

A situation in which two characters have opposing desires or interests. The typical scenario is a conflict between the protagonist and antagonist. This is an external conflict.

Es una característica o una particularidad que permite los cambios de la sustancia de trabajo, es decir, cambio de energía

Give examples of man versus man conflict in the real world.

se clasifican en

Intensivas

on aquellas que tienen el mismo valor para cualquier parte del sistema homogéneo que para el sistema en conjunto. La presión, temperatura y densidad son ejemplos de estas propiedades.

Extensiva

si su valor para el sistema en conjunto es la suma del valor correspondiente a cada parte en las que el sistema puede dividirse. Entre ellas se pueden citar la masa y el volumen, así como muchas otras que irán apareciendo.