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ESTEQUIOMETRIA

volume= 22,4L (CNTP)

massa molar= gramas

1 mol= 6,2x10*23 moléculas

Passo 1: Escreva a equação química com as substâncias envolvidas; Passo 2: Faça o balanceamento da equação química. Para isso, é preciso ajustar os coeficientes para que reagentes e produtos contenham a mesma quantidade de átomos, segundo as Leis Ponderais (Lei de Proust e Lei de Lavoisier); Passo 3: Escreva os valores das substâncias, seguindo os dados do problema e identificando o que se pede; Passo 4: Estabeleça a relação existente entre os números de moles, massa, volume. Passo 5: Faça uma regra de três simples para calcular os valores que são pedidos na questão ou problema.

Rendimento teórico ----------- 100 % Rendimento real -------------- X

rendimento

ocorre quando uma reação rende abaixo dos 100%

relaciona os compostos químicos

grandezas envolvidas

massa molar

grama/mol, é numericamente igual á massa atômica

massa molecular

é a soma das massas atômicas

massa atômica

expressa em unidade de massa atômica (u)