Estructura atomica

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Todo lo que tiene masa

Propiedades periodicas

Electronegatividad

•Es una medida de la tendencia relativa de un átomo a atraer electrones hacia sí mismo cuando está combinado químicamente con otro átomo

Afinidad electronica

Cantidad de energía que se absorbe cuando se añade un electrón a un átomo gaseoso aislado para formar un anión.

Tendencias Propiedades

Energia de ionizacion

Cantidad mínima de energía necesaria para separar al electrón menos fuertemente unido de un átomo gaseoso aislado para formar un catión.

Radio Atomico

• Se define como la mitad de la distancia entre los núcleos de átomos vecinos

Ideas importantes

Luz

Cuando los átomos o moléculas emiten o absorben radiación (luz), modifican su energía. Este cambio de energía está relacionado con la frecuencia o con la longitud de onda de la luz que emite o absorbe. La energía que gana o pierde un átomo al cambiar de estado es igual a la energía del fotón emitido o absorbido durante la transición

Estado

Los atomos y las moleculas existen en ciertos estados determinados por la energia que poseen y para pasar a otro estado deben emitir o absorber energia

Numeros cuanticos

NÚMERO CUÁNTICO DEL ESPÍN

Orientacion del giro y campo magnetico del electron valore -1/2 a 1/2

NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO

Designa un orbital de un subnivel y su orientacion espacial. m y su valores van desde -l≤0≥l

NÚMERO CUÁNTICO DEL MOMENTO ANGULAR

Subnivel de un electron y la forma de su orbital l y sus valores son de 0 a (n-1)

NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL

Nivel de energia de un electron, se escriben n se usan los numeros naturales

Estos números cuánticos definen los niveles de energía de los electrones y las formas de los orbitales que describen las distribución de los electrones en el espacio.

Tabla Periodica

Metaloides

• Exhiben algunas propiedades que son características tanto de metales como de no metales. • Actúan como semiconductores, importantes en los circuitos electrónicos.

No metales

• Las capas externas tienen 4 o más electrones (excepto H y He). • Forman aniones (iones negativos) por ganancia de electrones (excepto los gases nobles). • Forman compuestos iónicos con los metales y compuestos moleculares (covalentes) con otros no metales. • Moléculas enlazadas covalentemente, los gases nobles son monoatómicos.

Metales

•Las capas externas tienen pocos electrones, por lo general 3 o menos. • Forman cationes (iones positivos) por pérdida de electrones. • Forman compuestos iónicos con los no metales. • Estado sólido caracterizado por enlace metálico.

Atomo

Vision cuantica del atomo

Principio de incertidumbre de Heisenberg Es imposible determinar con exactitud el momento y la posición de un electrón (o de cualquier otra partícula muy pequeña) en forma simultánea.

Numero Másico "A"

Numero formado a partir de la suma de protones y neutrones, puede variar y si varia solo el numero masico y no el atomico entonces tenemos un isotopo

Numero atomico "Z"

Es el numero de protones de un atomo y cuando el atomo no tiene carga este numero es igual al de electrones. Este numero es igual para todos los atomos de un mismo elemento

Definicion

Unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento químico y que puede intervenir en una combinación química

Estructura subatomica

Neutrones

Carga nula y masicos se encuentran del nucleo

Protones

Carga positiva y masicos seencuentran dentro del nucleo

Electrones

Carga negativa y masa despreciable. orbitan alrededor del nucleo

Materia

Sunstancias puras

.Composicion Fija .Indivisibles por metodos fisicos .Modificable solo a traves de medios quimicos .Propiedades fijas

Elementos

No pueden descomponerse en sustancias más sencillas por medios de cambios químicos

Compuestos

Pueden descomponerse en sustancias más simples mediante cambios químicos siempre en proporción definida.

Sustancias compuestas

.Composiciones variable .Los componenetes conservan sus propiedades .Se puede separar en sustansicias puras .Las mezclas tienen distintas propiedades en base a su composicion

Mesclas heterogeneas

No tienen la misma composición en todas sus partes. Sus componentes se pueden distinguir.

Mesclas Homogeneas

No se distinguen sus componentes y homogeneas en toda su estructura