Materia, estructura y periodicidad
Teorías
Henry y Marie Curie Becquerel
Fue un físico francés descubridor de la radiactividad y galardonado con el Premio Nobel de Física del año 1903, compartido con Pierre Curie y Marie Curie.
E. Ruthenford año 1911
Publicó su propio modelo atómico en 1913, introduciendo la teoría de las órbitas cuantificadas, que en la teoría mecánica cuántica consiste en las características que, en torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el exterior.
J.J. Thomson 1897
Thomson propuso el segundo modelo atómico que podía caracterizarse como una esfera de carga positiva en la cual se incrustan los electrones.
John Dalton 1808
fue el primer modelo atómico con bases científicas. Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples.
Platón
Proclama que el Universo es un ser vivo y único y el Demiurgo lo ha hecho lo más parecido a su modelo.
Demócrito
La teoría atómica establece que la materia es tan sólo una mezcla de átomos. Estos son elementos que inmutables, eternos e infinitamente pequeños y, por tanto, imperceptibles para los sentidos.
Aristóteles siglo III a.c.
Desarrolló una filosofía empírica en donde la experiencia es la fuente del conocimiento. Según su teoría hilemórfica, cada entidad o sustancia sensible está compuesta de materia, aquello que constituye las cosas; y forma, lo que organiza la materia, siendo esta última su esencia.
Empedocles.
Postula cuatro elementos irreductibles y constitutivos del Universo: fuego, agua, tierra y aire a estos corresponden cuatro cualidades de la materia, calor, humedad, sequedad y frío.
Leucipo siglo V a.c.
A quien se atribuye la fundación del atomismo, fue "el primero en poner en tela de juicio la suposición aparentemente natural que afirma que cualquier trozo de materia, por muy pequeño que sea, siempre puede dividirse en otros trozos aún más pequeños". Él afirmaba que llegaba un momento en que dicha división llegaba a un fin.
Cambios de estado.
Se denomina cambio de estado a la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición.
De sólido a gas: se le llama sublimación
De líquido a gas: se llama vaporización
De sólido a líquido: se llama fusión
De líquido a sólido: se llama solidificación
De gas a sólido: se llama sublimación inversa
De gas a líquido: se llama condensación
Caracterización de los estados de agregación: sólido cristalino, líquido, sólido, vítreo y gel.
habitación
Suspensión coloidal de partículas sólidas en un líquido, en el que éstas forman una especie de red que le da a la suspensión cierto grado de firmeza elástica.
Vítreo
Líquido de alta viscosidad que ha perdido su capacidad de fluir.
Cristalino
os cristales están formados por la unión de partículas dispuestas de forma regular siguiendo un esquema determinado que se reproduce, en forma y orientación, en todo el cristal y que crea una red tridimensional
Poseen forma propia, sus moléculas se hallan en un estado de orden regular, no son compresibles, entre sus moléculas predomina la fuerza de atracción Van der Waals.
No tiene forma propia, sus moléculas no se hallan en estado de orden regular, tiene superficie libre y horizontal, no son compresibles, las fuerzas de atracción y repulsión están equilibradas
Dispersiones o mezclas.
Es una sustancia formada por dos o mas sustancias las cuales conservan cada una su identidad y sus propiedades y tienen una composición química variable.
Heterogéneas
Es aquella mezcla donde si se distinguen sus componentes a simple vista
Homogéneas
Es aquella mezcla donde no se distinguen sus componentes a simple viste por ejemplo el aire, sal disuelta en agua, gasolina.
Compuestos y elementos.
Elementos
Es una sustancia pura que no puede ser descompuesta en sustancias más sencillas utilizando los medios químicos ordinarios.
Compuestos
Un compuesto es una sustancia pura que se puede descomponer mediante diferentes métodos químicos en dos o más sustancias simples.
Materia: Estructura, composición, estados de agregación y clasificación por propiedades
La materia es todo aquello que podemos percibir con nuestros sentidos
Clasificación por propiedades
Las propiedades generales de la materia son aquellas características comunes a todos los cuerpos como lo son: masa, volumen, peso, porosidad, inercia, impenetrabilidad, divisibilidad.
Extensivas
Se definen como aquellas que dependen de la cantidad de material de un cuerpo.
Masa
Resistencia eléctrica
Carga eléctrica
Volumen
Capacidad calorífica
Longitud
Número de moléculas
Entropía
Entalpía
Intensivas
Son aquellas que no dependen de la cantidad de materia que posee un cuerpo.
Densidad
Temperatura
Tensión superficial
Elasticidad
Temperatura de fusión
Temperatura de ebullición
Resistividad
Conductividad térmica
Calor específico
Volumen específico
Viscosidad
Estados de agregación
Puede encontrarse en diferentes estados dentro de nuestro planeta: líquido, sólido y gaseoso.
Gaseoso
No tiene ni forma, ni volumen. Para medir sus cantidades y propiedades debe estudiarse su volumen, temperatura y presión.
Solido
El estado sólido tiene forma y volumen. Sus moléculas se atraen fuertemente haciendo predominar la energía cinética o de movimiento.
Liquido
No tienen una forma específica, sino que adoptan la del recipiente dentro del cual se encuentran.
Estructura
Está formada de átomos y moléculas
