作者：Joaquín Gómez Ruiz 1 年以前
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Fuera del núcleo existen tantos electrones como unidades de carga positiva (protones) hay en
el núcleo.
El átomo en su conjunto es eléctricamente neutro.
La masa de los protones en un átomo es aproximadamente la mitad de la masa del átomo.
Años más tardes, durante los años 30 se descubriría otra partícula nuclear, el neutrón, de masa
similar al protón y desprovista de carga.
La mayor parte del átomo es un espacio vacío.
La mayor parte de la masa y toda la carga positiva de un átomo está centrada en una región
muy pequeña denominada el núcleo.
Posteriormente a dichas partículas cargadas positivamentes se les daría el nombre de protón,
teniendo una masa en torno a 1840 veces superior a la de los electrones.
Necesidad de una nueva física
Existen tres tipos de emisiones radiactivas: la radiación alfa (α) La radiación beta (β) La radiación gamma (γ)
Experimento del bombardeo de la lamina de oro con partículas α.
Pierre y Marie Curie (1898)
Verificaron de este fenómeno, presente en otros elementos químicos (Radioactividad.)
Gracias al mismo descubrieron el polonio y el radio.
Becquerel (1896)
descubrió que ciertas sales de uranio presentaban una fosforescencia inusual.
Fenómeno inusual 🡪 las sales de uranio no son fosforescentes.
El experimento de Rutherford o experimento de la lámina de oro fue diseñado para demostrar el modelo del atómico de Thomson. El objetivo era disparar rayos alfa a una lámina de oro para estudiar la dispersión y demostrar el modelo.
Algunos rayos alfa traspasaban sin problema, otros se desviaban ligeramente y otros eran completamente repelidos. Con esto Rutherford se dio cuenta de que los átomos poseen un núcleo donde se encuentra toda la carga positiva.
El modelo atómico de Rutherford surgió en 1911 tras realizar el experimento de bombardeo de rayos alfa hacia una lámina de oro, y desmentir algunos postulados del modelo atómico de Thomson.
Se trataba de una nube difusa similar a un pudin de pasas y en su interior y superficie se encontraban los electrones y protones y que además era uniformemente positiva y negativa a la vez, aciéndolos neutros.
Si un átomo pierde electrones, forma un catión. Si los gana, forma un anión.
Un cuerpo adquiere carga negativa si tiene un exceso de electrones, y positiva si ha perdido.
Surgió de un experimento de rayos catódicos lo que hizo pensar a Thomson y crear un nuevo modelo.
Este se trataba de una nube difusa similar a un pudin de pasas y en su interior y superficie se encontraban los electrones y protones.
El avance científico se basa, en gran medida, en ir dando explicación a los nuevos fenómenos observados, partiendo del conocimiento que ya se tiene.
Thomson midió la relación carga y masa de los electrones. Años mas tarde determinaría la masa y la carga de los electrones
Física cuántica:
La energía esta cuantizada, dividida en “paquetes” llamados cuantos.
Los electrones solo pueden tener cierto valor de energía.
Si los electrones emiten energía (pierden energía) o la absorben (ganan energía), pueden pasar de un nivel a otro.
La energía absorbida o emitida es igual a la diferencia de
energía entre los niveles.
En esos niveles los electrones son estables (no emiten ni absorben energía)
Los electrones se encuentran orbitando en unos niveles de energía concretos en el átomo
Adoptando el modelo de Rutherford, Bohr propuso para el átomo de hidrógeno, un núcleo formado por una partícula positiva, y girando alrededor de ella, un electrón. Este es el modelo planetario donde el núcleo es el sol y los electrones los planetas.
Circunstancias de hecho o de derecho que han de servir de base para adoptar una resolución judicial o administrativa.
En 1803, gracias a todas las hipótesis de los anteriores científicos (ANTECEDENTES) , en 1808, J. Dalton publicó su obra "Un Nuevo Sistema de Filosofía Química" en la que exponía las bases en las que se sustentaba su teoría (POSTULADOS).
Es una expresión que presenta una verdad sin demostraciones ni evidencias, pero que es admitida aún pese a la falta de pruebas.
Ley de las Proporciones Definidas se expresa así: “Diferentes átomos se combinan en relaciones simples de números enteros para formar compuestos”.
Dicho de otra manera, un compuesto siempre está constituido por los mismos elementos y en la misma proporción en masa.
La Ley de la conservación de la ma- teria: “En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos”. O en otras palabras, la masa no se crea ni se destruye, solo se transforma.
En su teoría, decía que se dividen las sustancias en 2 categorías: las que no se podían descomponerse en otros diferentes, llamados elementos, y otros que sí, llamados compuestos.
