ENLACE COVALENTE

更多类似内容

Polígonos

由Juan Ahumada

Funcion continua y discontinua en un intervalo

由anileth bernal

Psicología Sistémica

由Kevin Rojas

Apolo 18

由Sebastian Medina

Integrantes: Daniel Peña Acosta Cristian Barrios Royet Miguel Lincero Vaca

EL ENLACE COVALENTE

NUMERO DE ENLACES COVALENTES PARA ALGUNOS ELEMENTOS

Familia 7A

F, Cl, Br, e I 1 enlace

Familia 6A

O 2 enlaces y S 2 enlaces

Familia 5A

N 3 enlaces y P 3 enlaces

Familia 4A

C 4 enlaces y Si 4 enlaces

Familia 3A

B 3 enlaces

Familia 2A

Be 2 enlaces

Familia 1A

H 1enlace

REPRESENTACIÓN DE UN ENLACE COVALENTE

Al compartirse un par de electrones, se forman un solo enlace covalente llamado enlace sencillo. Cuando se presentan formulas generalmente se sustituyen los pares electrónicos por guiones

Para dibujar estructuras de Lewis hay que tener en cuenta la regla del octeto.

Cuando intentamos representar un enlace es de utilidad la notación propuesta por Lewis

ES UN

El enlace covalente consiste en la unión de átomos al compartir uno o varios pares de electrones.

PERTENECE

ENLACES QUIMICOS

CLASES DE ENLACES COVALENTES

Enlace covalente coordinado

Los electrones que se comparten son aportados por uno solo de los átomos que se enlazan. El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador y el que lo recibe receptor. Se presenta por medio de una flecha

Enlace covalente polar y apolar

Apolar: Cuando las moléculas están formados por átomos iguales,las moléculas no presentan diferencias en su electronegatividad, por lo cual son conocidas como moléculas apolares

Polar: La zona que pertenece al átomo de mayor electronegatividad sera el polo negativo y la de menor electronegatividad sera el polo positivo, a esta molécula llamamos polar

Enlaces covalentes multiples

Cuando un átomo comparte un solo par de electrones, decimos que se forma un enlace covalente sencillo y si comparte mas se lo conoce como enlace covalente múltiple, si los pares compartidos son dos, se llaman enlace doble y si es de tres enlace triple.

PROPIEDADES FISICAS DE LOS ENLACES COVALENTES

Volatilidad

Alta

Punto de fusion

Bajos puntos d fusion

Estado

Solido, liquido y gaseoso

NO ES

ENLACE HIDROGENO

ENLACE IONICO

METALICO