Linus Carl Pauling fue un destacado químico y bioquímico estadounidense, conocido por su trabajo pionero en el campo de los enlaces químicos. En 1954, fue galardonado con el Premio Nobel de Química por sus investigaciones sobre la naturaleza de estos enlaces y su aplicación en la elucidación de estructuras complejas.
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-EJEMPLOS-
ENLACE COVALENTE
Características
Hay dos clases de fuerzas de Van der Waals:
Fuerzas dipolo-dipolo más fuertes.
Las Fuerzas de dispersión de London que son débiles
Las fuerzas de Van der Waals es un término general utilizado para definir la atracción de fuerzas intermoleculares entre moléculas.
Son fuerzas eléctricas relativamente débiles que atraen moléculas neutras entre sí en gases, en gases licuados y solidificados y en casi todos los líquidos orgánicos y sólidos.
En un enlace covalente polar que contiene hidrógeno , el hidrógeno tendrá una carga positiva ligera porque los electrones de enlace se tiran más fuertemente hacia el otro elemento.
Debido a esta ligera carga positiva, el hidrógeno será atraído por cualquier carga negativa vecina.
Son interacciones débiles entre un átomo de hidrógeno unido a un elemento electronegativo con otro elemento electronegativo.
Sus propiedades físicas incluyen un aspecto brillante (brillante), y son maleables y dúctiles. Los metales tienen una estructura cristalina. Sin embargo, los metales son también maleables y dúctiles.
Los metales tienen varias cualidades que son únicas
Una electronegatividad baja
Una energía de ionización baja
Habilidad para conducir electricidad
El enlace metálico es la fuerza que mantiene los átomos juntos en una sustancia metálica pura. Tal sólido consiste en átomos estrechamente empaquetados.
Los compuestos covalentes pueden estar en un estado de gas, líquido o sólido y no conducen bien electricidad ni calor.
Diagrama de Lewis del enlace covalente de la molécula de nitrógeno
Se comparan con compuestos iónicos, los compuestos covalentes usualmente tienen un punto de fusión y de ebullición más bajo y tienen menos tendencia a disolverse en agua.
Los átomos de diferentes elementos comparten electrones a través de la unión covalente, el electrón se dibujará más hacia el átomo con la mayor electronegatividad resultando en un enlace covalente polar.
Se produce cuando los pares de electrones son compartidos por los átomos. Los átomos se unirán covalentemente con otros átomos para ganar más estabilidad, lo cual se obtiene formando una capa de electrones completa.
Los enlaces iónicos pueden romperse típicamente a través de la hidrogenación, o la adición de agua a un compuesto.
Elementos con baja energías de ionización tienen la tendencia a perder electrones con facilidad.
Mientras que elementos con alta afinidad electrónica tienen la tendencia a ganarlos produciendo cationes y aniones respectivamente, que son los que forman los enlaces iónicos.
Los enlaces iónicos son de naturaleza electrostática. Se producen cuando un elemento con una carga positiva se une a uno con carga negativa por interacciones coulómbicas.
Es el enlace químico que se forman entre los átomos para producir las moléculas.
Son las fuerzas que mantiene unidos los átomos de una molécula
