HALOGEN

更多类似内容

4.KERJA SEL

由Yanti Herlanti

materi dan perubahannya

由Eva Naila

2.

由jeltaa oktav

jenis uang

由shakila naila

HALOGEN

Main topic

sifat kimia

raksi pendsakan

halogen pada sistem periodik paling atas dapat mengoksidasi halogen dibawahnya

daya oksidasi

merupakan pengoksidari yang kuat. daya pengoksidasi menurun dari fluorin ke iodin. sebaliknya daya reduksi akan meningkat dari fluorin ke iodin

reaksi dengan logam, hidrogen, nonlogam dan metaloid, air, basa, dan halogen

kereaktifan

kelompok nonlogam paling reaktif. kereaktifan menurun dari fluorin ke iodin sesuai dengan keelektronegatifan

sifat fisik

warna dan aroma

berbau merangsang dan menusuk serta bersifat racun

gas = ungu

padat = hitam

bromin

merah tua

klorin

hijau muda

fluorin

kuning muda

kelarutan

kelarutan dalam air berkurang dari fluorin ke iodin. halogen bersifat nonpolar yang lebih mudah dalam pelarut nonpolar

wujud

pada suhu kamar, fluorin dan klorin berupa gas, bromin berupa zat cair yang mudah menguap, iodin berupa zat padat yang mudah menyublim. titik didih bertambah dari fluorin ke iodin dikarenakan gaya yang terjadi antar molekul merupakan gaya london/dispersi

struktur

halogen merupakan molekul diatomik yang dapat mengalami disosiasi menjadi atom atomnya. kestabilan akan berkurang sesuai dengan pertambahan jari jari atomnya sehingga energi ikatan juga berkurang

unsur golongan VIIa

astatin

iodin

brom

clor

fluor

reaksi halogen

reaksi antar halogen

dapat mementuk senyawa antar halogen

reaksi dengan basa

klorin, bromin, dan iodin mengalami reaksi disporposionasi dalam basa

reaksi dengan air

halogen lainnya mengalami reaksi disporposionasi dalam air

fluorin bereaksi hebat dengan air membentuk HF dan membebaskan oksigen

reaksi dengan nonlogam dan metaloid tertentu

reaksi dengan fosfarus , arsen, dan antiman menghasilkan trihalida jika halogennya terbatas, atau pentahalida, jika halogennya berlebihan

reaksi dengan hidrogen

H2 + X2 --> 2 HX

semua halogen bereaksi dengan hidrogen membentuk hidrogen halida. fluorin dan klorin bereaksi disertai ledakan, bromin dan iodin bereaksi lambat

reaksi dengan logam

contoh : 2Al + 3Br --> 2AlBr2

halogen bereaksi dengan logam menghasilkan halida logam dengan bilangan oksidasi tertinggi