Les réactions acido-basiques
Théorie de Lewis
Acide : Accepteur de paire d’électrons et Base : Donneur de paire d’électrons
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Dosage Acide Base
Types d’acides et de bases
Base faible
Acide faible
Base forte
Acide fort
Constantes d'équilibre
Ke
Kb
Relations pH, pKa, et pKb
pH=-log(H+) et pKa+pKb=14
Ka
Couples acide/base conjugué :
Acide 1⇌ Base1 + H+ et Base2+ H+⇌Acide2
Réactions acido-basiques
Acide1+Base2⇌Acide2+Base1
Théorie de Brønsted-Lowry
Acide : Donneur de proton (H⁺) et Base : Accepteur de proton (H⁺)
