类别 全部 - electrones - núcleo - energía - átomos

作者:Jose Pablo Moreno Márquez 4 年以前

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TEORÍA ATÓMICA se centra en

El estudio y desarrollo de la teoría atómica ha evolucionado significativamente a través de los siglos, comenzando con las ideas de Demócrito y Leucipo, quienes propusieron que toda la materia está compuesta por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos.

TEORÍA ATÓMICA
      se centra en

Configuración Electrónica

Descripción de ubicación de electrones en distintos niveles

de un determinado átomo.


N° cuantico: orbital atómica región del espacio alrededor

del núcleo en el que la posibilidad de encontrar un electrón es máxima.


N° cuantico principal: n° que indica tanto la energía como

distancia entre el electron y el nucleo del atomo, tienen valores de numeros

enteros 1,2,3,4,5,6,7,8 (nivel energético)


N° cuantico secundario: Identifica los subniveles de energía

de electrón y forma orbital


S: 2 electrones p: 6 electrones d: 10 electrones p: 14 electrones.


Adjunto video de como calcular configuración electrónica: https://www.youtube.com/watch?v=aIvZ_pCkKNI

adjunto imagen

https://i0.wp.com/misuperclase.com/wp-content/uploads/2018/06/Moeller-completo.png

La ubicación de los electrones en los distintos niveles de energía

Descripción de ubicación de electrones en distintos niveles de un determinado átomo.


TEORÍA ATÓMICA se centra en

Modelos atómicos

Mecano-cuántico Sommerfield

Sustituido por el modelo atómico de Sommerfeld: ya que para

adaptarlo era necesario incluir estos 3 números cuánticos.


L: n° cuantico azimutal


M: n° cuantico magnético


S: n°cuantico de spin


Dentro de un mismo nivel energético existen subniveles

diferentes.


Modelo atomico de shrondinger 1924


Electrones son ondas de materia que se distribuyen en el

espacio según la función de ondas


Los electrones se distribuyen en orbitales que son regiones

del espacio con una alta probabilidad de encontrar un electrón.

Números Cuánticos

orbital atómica región del espacio alrededor del núcleo en el que la posibilidad de encontrar un electrón es máxima.


s

El giro del electrón en su propio eje.

m

cuantico magnético

L

Identifica los subniveles de energía de electrón y forma orbital

n

que indica tanto la energía como distancia entre el electron y el nucleo del atomo, tienen valores de numeros enteros 1,2,3,4,5,6,7,8 (nivel energético)


Böhr

Propuso que electrones se desplazan alrededor del nucleo ,

como un pequeño sistema de energía, donde electrones describen orbitas

circulares estables alrededor del nucleo del átomo sin radiar energía, además

de que electrones solo emiten o absorben energía en los saltos en orbitas, la

distancia de la orbita al nucleo se determina según n° cuantico n=1 n=2 n=3

electrones se desplazan alrededor del núcleo
Rutherford

que el átomo no es compacto si no que esta vacío,

concentrándose la carga positiva en un pequeño núcleo alrededor del cual están los electrones.( descubrió protones con carga positiva)

Átomo vacío
Thompson

Átomo formado por electrones de carga negativa incrustado en una esfera de carga positiva(budín de pasas)

Electrones repartidos de manera uniforme en todo el átomo

Átomo es neutro de esta manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con carga positiva.


Descubrió el electrón
Dalton

Materia formada por particulas invisibles indestructibles y pequeñas llamadas atomos

Átomos de mismo elemento son idénticos entre si(masa y propiedades)

Los compuestos están formados por la acción de átomos en proporciones constantes y simples.


el átomo es invisible e indivisible
Demócrito

Democritus y leucitus: plantearon por primera vez la idea de que todo esta hecho de pequeñas particulas.


Átomos

unidad de partículas más pequeñas, que puede existir como

sustancia simple además de ser unidad básica de toda materia

Numero atómico z: es el numero de protones en el núcleo del

átomo de 1 elemento, representa carga nuclear de átomo a su vez indica numero

de electrones definiendo la configuración electrónica de los átomos.


Ejemplo : Sodio z: 11

protones: 11 electrones:11


Numero masico (A) : representa numero total de neutrones y

protones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento.


A: n° de protones + n° de neutrones


A: z +n° rpotones


N° de neutrones : A-Z



Adjunto link de como calcular numero atómico y numero masico

y neutrones: https://www.youtube.com/watch?v=P0hhIIKll58




https://sites.google.com/site/tablaperiodicasuperutil/_/rsrc/1415146003573/home/numero-atomico/bond07%20%20%20%20ju258sarx7ttu5qs.jpg

Adjunto imagen


Partículas subatómicas

subcomposición del átomo

Electrón -

menos masivos y de carga negativa, se mueven en el exterior del núcleo positivo en orbitales.

Neutrón 0

esta partícula no tiene carga, neutra y misma masa que el protón.

Masa atómica

Elementos

Los elementos químicos que alberga la tabla periódica.

Moléculas

conjunto de átomos iguales o diferentes que se encuentran unidos mediante enlaces químicos covalentes y puede ser separado sin que sus propiedades sean alteradas

Enlaces Existen 3 tipos

corresponde a la fuerza que une o en laza a 2 átomos, sean iguales o distintos en el último nivel energético.


covalente existen 3 tipos

unión de 2 átomos que comparten uno o más electrones

https://www.areaciencias.com/quimica/imagenes/enlaces-covalentes.jpg

Adjunto imagen


Triple

Cada átomo aporta tres electrones al enlace, es decir, se comparten tres pares de electrones entre dos átomos

doble

enlace covalente doble: Cada átomo aporta dos electrones al enlace, es decir, se comparten dos pares de electrones entre dos átomos.

Estructuras de lewis

cosiste en símbolos químicos que representa el núcleo y electrones internos, juntos con puntos alrededor del símbolo que representan los electrones de valencia.


https://lh3.googleusercontent.com/proxy/-3lMnEdTrIie5E_ghG2aHBGukoKzlNMvcNX3n6IBlEDWYIOiDv65cau4P4sK1JW0mNi0hgAw9BkL76ux9Tp5_DoETi-q8flZbp9cMVdO_JaYV3JKjRlDGeaDukIwpHZw3lV-zGFTkE4iW7WSJ-nnwvQjNOn2IU-TuoqyEQb9RCpEIjeybuyoH1r1bvDJvt5CtiHgkYHAEaEWhQ

adjunto imagen


electrones solitarios

regla del octeto

puntos

simple

Cada átomo aporta un electrón al enlace, es decir, se comparte un par de electrones entre dos átomos

Dativo

cuando 1 electron de los atomos encabezados aporta 2 electrones del enlace y el otro ninguno.


iónico

se forma por transferencia de electrones del nivel mas externo y resulta por atracción de iones con cargas opuestas.


Ionización

: formación de molecula o átomos con carga eléctrica

Ión existen 2 tipos

: Es un átomo o un grupo de átomos que tiene carga positiva o negativa.


Anión

Carga neta es negativa debido a un incremento de numero de electrones.


Catión

ion con carga positiva esto quiere decir que se produce perdida de uno o mas electrones


Un conjunto de átomos

Materia

Todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen en el espacio.

Materia esta en constante cambio, transformaciones de 2

tipos:


Física: moléculas mantienen características originales.


Químicas: moléculas cambian convirtiéndose en nuevas

moléculas.

Unidades de medida

Unidades internacionales

Temperatura

Capacidad

Litro

Mol

(6,02x10^23)

https://i.ytimg.com/vi/r-U4FTXJThg/maxresdefault.jpg

adjunto imagen


ESTEQUIOMETRÍA

Ley de la conservación de la materia

Esto implica

Convervación del n° de átomos en los elementos.

Conservación de la carga

Ecuación equilibrada

https://www.monografias.com/trabajos106/balanceo-ecuaciones-y-nomenclatura-quimica/img1.png

adjunto imagen

Proporciones cuantitativas

Elementos de una reacción

kg

g

Longitud

Mt

Dm

Cm

Mm

Estados

https://sites.google.com/site/losestadosdelamateriakavm/_/rsrc/1510453205455/4-desarrollo/a-definiciones-de-los-estados-de-la-materia/materia-estados.jpg?height=253&width=320

adjunto imagen

Gaseoso

no tiene forma definida cambia libremente de posición

Líquido

no tiene forma definida, puede cambiar de posición

Plasmático

no tiene forma definida se presenta como gas ionizado, solo existe de forma

natural, en el sol y en el espacio sideral.

Sólido

forma definida como madera y cobre no cambian de posición

tipos de sustancias las cuales son

Mezclas a su vez existen

Coloidales

polvo flotando en aire, niebla.

Heterogéneas

granito, arena.

Homogéneas

aire,bebidas, perfumes.

Puras

metales,metaloides, no metales, gases nobles.

Propiedades se dividen en

https://www.monografias.com/trabajos97/materia-monografia/image002.jpg

adjunto imagen

Generales

Volúmen

El volumen es una magnitud definida como el espacio ocupado por un cuerpo

Masa

La masa es una magnitud física fundamental que indica la cantidad de materia contenida en un cuerpo.

Específicas

Punto de Ebullición

El punto de ebullición es el término que se le da al proceso que se produce al cambio de estado de una materia que pasa de líquido a gaseoso.

Punto de fusión

El punto de fusión es la temperatura a la cual un sólido pasa a líquido a la presión atmosférica.

Densidad

La densidad es una magnitud escalar que permite medir la cantidad de masa que hay en determinado volumen

Protón +

masivos y cargados positivamente en el centro del núcleo del átomo.