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Intercambio de enlaces de hidrógeno en la superficie interna de las macromoléculas.

agua bioquímica

Ácido

Donador de protones

Base

Aceptor de protones

Débiles

No se disocian completamente en el agua

Fuertes

Se ionizan casi por completo en el agua

Ionización

Salto del protón

Las moléculas del agua pueden ionizarse debido a las fuerzas de atracción por puentes de hidrógeno que se establecen entre ellas.

Las moléculas del agua en un estado líquido, tienen una capacidad limitada para formar iones (H+ y OH+)

Enlaces

Intermolecular

Debido a la diferencia de electronegatividad entre el hidrógeno y el oxígeno, el hidrogeno con deficiencia de electrones es atraído a los enlaces libres de otra molécula, a esto se le llama: Puentes de hidrógeno

Intramolecular

La distribución del enlace se desplaza hacia el oxígeno, conviertiéndolo en un enlace polar.

Cada átomo de hidrógeno está unido a un extremo del oxígeno mediante un enlace covalente.

Amortiguadores

Ayudan a mantener la concentración de H+ relativamente constante

Puede soportar cambios de Ph gracias a que entre sus componentes se establece un equilibrio, si esta es sometida a estrés, el equilibrio se desplazará al opuesto de este.

Propiedades

Coligativas

Presión Osmótica

Descenso punto congelación

Elevación punto ebullición/fusión

Descenso de la presión de vapor

Fisicoquímicas

Tensión superficial

Elevado grado de vaporización

Gran calor específico

Fuerza de adhesión

Fuerza de cohesión elevada

Acción disolvente

Estructura molecular

Formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, posee una geometría tetraédrica, ya que su oxigeno tiene una hibridación SP3.