Estequiometría

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Estequiometría Ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados

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Topic principal

ORIGEN

Del griego , stoicheion, letra o elemento básico constitutivo métron, medida

La palabra estequiometria fue introducida por Jeremias Ricther en 1792 para identificar la rama de la ciencia

REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS

Permite conocer las sustancias que intervienen en el proceso quimico y la proporción en la que lo hacen

CONCEPTOS

MASA MOLAR

Es la masa contenida en un mol de dicha párticula expresada en gramos

MOL

Los átomos y moleculas con objetos muy pequeños 1mol Un conjuntos de 6.0022 x 10 23 unidades elementales (átomos,moléculas,electrones)

BIBLIOGRAFIA:Tohttp://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Estequiometria.htmlpic principal http://www.slideshare.net/victoraljf/estequiometria-12787362 esta bueno

Estequiometría también se emplea para designar él cálculo de las cantidades de las sustancias que participan en las reacciones química.

EJEMPLO DE SU UTILIZACIÓN: La medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometría

Las leyes ponderales

Ley de los pesos equivalentes (Richter)

Los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera son químicamente equivalentes entre sí

Ley de las proporciones múltiples (Dalton)

Dos elementos se combinan entre sí para dar lugar a varios compuestos

Ley de las proporciones constantes (Proust)

Dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.

La ley de la conservación de la Masa (Lavoisier)

SubLa suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reaccióntopic

TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

SUBSTITUCIÓN

Se sustituye uno de los reactivos por alguno de los componentes con otro reactivo.

DISMUTACIÓN

Los reactivos generan compuestos donde un elemento tiene dos estados de oxidación

CH4+Cl2 CH3Cl + HCl

REDOX

Los reactivos intercambian electrones

SO2 + H2O H2SO3

12OH + 6Br2 BrO3 + 10Br + 6H2O

PRECIPITACION

Uno o más reactivos al combinarse genera un reactivo que es insoluble

AgNO3 + NaCl AgCl(s) + NaNO3

METATESIS

Dos reactivos se entremezclan

2HCl+ Na2S H2S(g) + 2NaCl

IÓNICAS

Una suntancia ionica se disuelve en agua.puede disociarse en iones

H + Cl+Na+OH H2O + Na + Cl

DESCOMPOSICIÓN

Un reactivo se rompe para formar dos o más productos puede ser o no redox

2H2O2 2H2O + O2

1213

DESPLAZAMIENTO

Un elemento desplaza a otro en compuesto

H30 + OH 2H2O

ADICION

Dos o más reactivos se combinan para formar un producto

CH2 = CH2 + Br2 BrCH2 CH2Br