af Izaskun Altuna Zimmermann 6 år siden
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Fórmula: C6H12O6
Densidad: 1,732 g/ml
Punto de fusión: 167ºC
Reductor
Destrógiro
Fuente:
https://es.wikipedia.org/wiki/Galactosa
OBJETIVO: analizar una sustancia líquida y una sólida y determinar qué sustancias son.
OBJETIVO: Al calentar la muestra ver cómo reacciona.
MATERIALES:
PROCEDIMIENTO:
RESULTADOS:
La muestra se ha fundido y creemos que es un azúcar por su apariencia
OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES:
Al calentar la muestra hemos visto que se fundía y se quedaba como el caramelo.
Sabemos que es un azúcar y creemos que es galactosa por todas las pruebas que hemos hecho
Es un tipo de azúcar (carbohidrato)
OBJETIVO: determinar cualitativamente si la muestra sólida es un monosacárido o un disacárido realizando la prueba de Barfoed.
MATERIAL Y REACTIVOS:
PROCEDIMIENTO:
Protocolo/Fuente:
RESULTADO: En el tubo de ensayo que contiene nuestra muestra parece un precipitado rojo.
OBSERVACIONES Y CONCLUISIONES
La Prueba de Barfoed sirve para distinguir monosacáridos reductores de disacáridos reductores, basándose en la velocidad de reacción; en los monosacáridos la formación del óxido cuproso es más rápido que en los disacáridos.
La reacción consiste en utilizar acetato cúprico y ácido acético en solución ácida con lo que los monosacáridos son capaces de reducir al cobre de manera más rápida y en condiciones menos drásticas.
Nuestra muestra se trata de un monosacárido ya que hay un precipitado rojo al fondo del tubo de ensayo.
Con las pruebas anteriores, casi con seguridad podemos afirmar que se trata de GALACTOSA.
Es monosacárido
OBJETIVO: ver cualitativamente si nuestra muestra sólida es un azúcar reductor o no.
El reactivo de Fehling se fundamenta principalmente, en su reacción, la oxidación de cobre, el poder reductor de los azúcares, sea este en monosacáridos, polisacáridos, aldehídos, y en ciertas cetonas.
MATERIAL Y REACTIVOS:
PROCEDIMIENTO
Fuente:
https://sites.google.com/site/laboratoriosbioquimica/bioquimica-i/carbohidratos/reaccion-de-fehling
RESULTADO: Ha cambiado de color: de azul a rojo teja.
CONCLUSIONES Y OBSERVACIONES
La muestra sólida es un azúcar reductor.
https://sites.google.com/site/laboratoriosbioquimica/bioquimica-i/carbohidratos/reaccion-de-fehling
Es un azúcar reductor
La polarimetría es la medición de la rotación angular de las sustancias ópticamente activas en un plano de luz polarizada.
Lo utilizamos para saber si el azúcar de la muestra sólida es destrógira o levógira.
Cuando la luz de sodio de la lámpara es proyectada a través del condensador filtro de color y polarizador se convierte en una luz polarizada plana y lineal, la cual pasa por la placa de cuarzo de media longitud de onda y se descompone en luz normal y anormal partiéndose su campo visual en tres partes (
figura 1).
https://laboratoriosuperior.files.wordpress.com/2015/10/tema-8b-polarimetrc3ada.pdf
OBJETIVO: determinar cualitativamente si la muestra tiene actividad óptica o no y si la tiene, si es destrógira o levógira utilizando el polarímetro.
MATERIAL Y REACTIVOS:
PROCEDIMIENTO:
Protocolo/Fuente:
Instrucciones del aparato del laboratorio y https://laboratoriosuperior.files.wordpress.com/2015/10/tema-8b-polarimetrc3ada.pdf
RESULTADO:
Al observar por el polarímetro vemos una raya oscura central.
OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES:
La muestra sólida presenta actividad óptica y es dextrógira.
Ha sido la primera vez que hemos usado el polarímetro por lo que primero hemos hecho pruebas con agua desionizada. Aún así, no sabíamos muy bien cómo usarlo pese a leernos las instrucciones y preguntar por lo que se ha podido cometer algún error en la observación.
+
Es un azúcar D
OBJETIVO: Determinar la solubilidad del solido en distintos liquidos (ac. sulfúrico, etanol agua y acido clorídrico).
MATERIAL Y REACTIVOS:
PROCEDIMIENTO:
Protocolo:
http://sgpwe.izt.uam.mx/files/users/uami/jaislocr/AFO/PRACTICA_2_Solubilidad_de_compuestos.pdf
RESULTADOS:
Nuestro solido problema se a disuelto en las cuatro sustancias.
CONCLUSIONES Y OBSERVACIONES
Como conclusión sabemos que nuestro liquido es soluble en los cuatro líquidos, por tanto tiene una gran solubilidad.
Al disolverse en agua podemos decir que es polar
Topic flotante
sí
OBJETIVO: Determinar la densidad del sólido mediante el método del picnómetro.
MATERIALES Y REACTIVOS
PROCEDIMIENTO:
Protocolo:
https://w3.ual.es/~mjgarcia/practica2.pdf
RESULTADOS: 1,5 g/ml
Desviación=0,316g/ml
CONCLUSIONES Y OBSERVACIONES
Posibles errores:
1,5 g/ml
OBJETIVO: determinar punto de fusión de nuestro solido.
MATERIAL Y REACTIVOS:
PROCEDIMIENTO:
Protocolo/Fuente:
Pildoras didácticas.
RESULTADO:
Funde a 167ºC
Desviación=1,378ºC
OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES:
El resultado si cuadra ya que coincide con el punto de fusion del Thiele.
167ºC
OBJETIVO: determinar el punto de fusion con el Thiele.
MATERIAL Y REACTIVOS:
PROCEDIMIENTO:
Protocolo/Fuente:
Pildoras didácticas.
RESULTADO:
La muestra funde a 168ºC
Desviación=168ºC
OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES:
El punto de fusión es de 168ºC, a continuación lo acotaremos con el Buchi.
168ºC
Sí
OBJETIVO: Averiguar si la muestra líquida desconocida se trata de una disolución o una sustancia pura.
PROCEDIMIENTO:
MATERIALES Y REACTIVOS:
RESULTADOS:
Hay residuo seco. Éste es blanco, tipo sal.
CONCLUSIÓN:
La muestra líquida se trata de una disolución.
Se procederá a realizar pruebas para identificar el residuo sólido.
¿hay resíduo seco?
Muestra pura
SÍ
Büchi con Oxalato de sodio
No se funde a 270ºC
Puede ser Oxalato de sodio
Si funde a 270ºC
No es Oxalato de sodio
pH de la disolución
7,34
pH de una disolución de oxalato de sodio conocida
OBJETIVO: Preparar una disolución de oxalato de socio de 0,074M y compararlo con el pH de la muestra líquida.
MATERIAL Y REACTIVOS
PROCEDIMIENTO
RESULTADO
pH: 7,61--> disolución de oxalato de sodio de 0,074M
pH: 7.34--> muestra líquida.
CONCLUSIÓN
pH de la disolución de oxalato de sodio y de la muestra es bastante parecida.
7,61
Identificación de sodio mediante llama
OBJETIVO: Identificar si la muestra tiene sodio mediante el método de identificación de metales mediante llama.
MATERIAL Y REACTIVOS:
PROCEDIMIENTO
Fuente/Protocolo: https://es.slideshare.net/EdithGonzalesOr/ensayo-a-la-llama-informe-de-laboratorio
RESULTADOS
La llama es amarilla
CONCLUSIÓN
La muestra tiene sodio.
Llama amarilla
Tiene Na
Subtema
Repetición Mufla
855ºC
Dos colores--> Verde yblanco
Podemos pensar que la muestra está contaminada. Posiblemente con algún compuesto con Cu ya que tiene una coloración verde.
Podríamos determinarlo mediante el espectrofotómetro.
¿MUESTRA CONTAMINADA CON Cu?
770ºC
Color gris
Carbonización
Tiene carbono
CO3-
OBJETIVO: A través de la efervescencia con el vinagre determinar si la muestra tiene carbonatos o no.
MATERIALES Y REACTIVOS
PROCEDIMIENTO
RESULTADO
Nuestra muestra no tiene efervescencia.
CONCLUSIONES
Muestra muestra no tiene carbonatos ya que no tiene efervescencia.
Podemos pensar que es oxalato de sodio.
Se realizarán las pruebas correspondientes para poder descartar la hipótesis o confirmarla. Por ejemplo: identificación de Na en llama.
¿efervescente? (Pruebas con vinagre)
NO
Conductividad
Conductímetro
OBJETIVO: Determinar la conductividad de la muestra.
MATERIALES Y REACTIVOS
PROCEDIMIENTO:
RESULTADOS: 21,96 mS
Desviación=0,32145mS
OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES:
Hay conductividad, por lo que hay iones libres en la muestra.
21,96 mS
Determinación de iones (cualitativamente)
Se sospecha que se trata de una sal que contiene cloruros por lo que se realiza la prueba de Mohr.
Para descartar que se trate de CaCl2, tambiñen hemos realizado la prueba con EDTA. (https://www.upo.es/depa/webdex/quimfis/docencia/TAQ/curso0405/TAQP2_0405.pdf)
Ca2+
OBJETIVO: Determinar si hay iones de calcio libres en nuestra muestra líquida.
MATERIALES Y REACTIVOS
PROCEDIMIENTO:
Fuente:
https://www.upo.es/depa/webdex/quimfis/docencia/TAQ/curso0405/TAQP2_0405.pdf
RESULTADOS: No ha precipitado, es decir, no hay iones de calcio
CONCLUSIONES Y OBSERVACIONES:
Al añadirle EDTA a la muestra vimos que no precipitó, por tanto, nuestra muestra no tiene iones de calcio
-
Cl-
OBJETIVO: determinar cualitativamente si hay cloruros (Cl-) libres en la disolución mediante el método de Mohr.
MATERIALES Y REACIVOS
PROCEDIMIENTO:
Fuente: http://ing.unne.edu.ar/pub/quimica/ab2/TP4.pdf
RESULTADOS: Aparece un precipitado blanco.
CONCLUSIONES Y OBSERVACIONES:
Hay precipitado blanco por lo que nos indica que hay cloruros libres en la disolución.
Estos cloruros pueden proceder del residuo seco de la muestra líquida o que la disolución no está realizada con agua desionizada.
+(precipitado blanco)
No agua desionizada
¿sal?
OBJETIVO: Determinar la densidad del residuo seco mediante el método del picnómetro.
MATERIALES Y REACTIVOS
PROCEDIMIENTO:
Protocolo:
https://w3.ual.es/~mjgarcia/practica2.pdf
RESULTADOS: 2,15 g/ml
Desviación=0,103642 g/ml
CONCLUSIONES Y OBSERVACIONES
Posibles errores:
2,15 g/ml
Mufla
OBJETIVO: Determinar si la muestra se calcina o se funde.
MATERIALES Y REACTIVOS
PROCEDIMIENTO:
RESULTADOS:
a 600ºC -->No se ha visto ningún cambio.
a 770ºC--> No se ha visto ningún cambio.
a 810ºC--> No se ha visto ningún cambio.
a 1105ºC--> Coloración algo gris.
CONCLUSIONES Y OBSERVACIONES:
La muestra tiene un punto de fusión muy alto.
Puede que no se trate de una sustancia pura, es decir, que se haya contaminado en el proceso, o desde el inicio.
Pensamos que es una sal. Las sales tienen un punto de fusión muy alto por lo que no nos es posible determinar el punto exacto en el Büchi de éste laboratorio.
No se funde/No cambios
600
530
No tiene cambios
Punto de Fusión
OBJETIVO:
Determinar el punto de fusión del resto sólido de la muestra líquida.
Se realizará primero Thiele para determinar aproximadamente a qué temperatura se funde y para ajustar su punto de fusión se utilizará Büchi.
Büchi
OBJETIVO: Determinar el punto de fusión de la muestra con el método büchi.
MATERIALES Y REACTIVOS
PROCEDIMIENTO:
RESULTADO: No se ha fundido
CONCLUSIONES Y OBSERVACIONES:
LLegamos a 395ºC y no se fundió.
Creemeos que la muestra está contaminada, y que debería de fundirse a 270ºC
No se funde a 395ºC
Thiele
OBJETIVO: Determinar el punto de fusión del resto sólido de la muestra líquida usando Thiele.
MATERIALES Y REACTIVOS:
PROCEDIMIENTO:
Fuente:
http://riubu.ubu.es/bitstream/10259.3/66/8/24.3_Determinaci%C3%B3n_de_Puntos_de_Fusi%C3%B3n.pdf
RESULTADO: No hay datos ya que a 270ºC el tapón de silicona empezó a fundirse.
CONCLUSIONES Y OBSERVACIONES:
Al no tener en el laboratorio un termómetro que mida temperaturas mayores a 300ºC , de determinará el punto de fusión en el Büchi a partir de la última temperatura, 270ºC.
Es importante coger el termómetro adecuado. Al inicio, escogimos uno de 150ºC por lo que a mitad de la práctica tuvimos que cambiarlo.
No se funde
Se fundió el tapón
Primero, consideramos que la muestra líquida se trata de una muestra pura. Hacemos los siguientes ensayos mientras ponemos parte de la muestra a evaporar sobre una placa calefactora.
OBJETIVO: determinar el pH de la muestra líquida con el pHmetro.
MATERIALES Y REACTIVOS
PROCEDIMIENTO:
Fuete:
http://www.iesjovellanos.com/archivos/Determinacion_del_pH.1173559178.pdf
RESULTADO: pH=7.336
Desviación=0,025166
CONCLUSIONES Y OBSERVACIONES:
El pH es prácticamente neutro, ligeramente básico. Podemos considerar que se trata de un líquido neutro.
7,336
OBJETIVO: determinar el punto de congelación de la muestra líquida.
MATERIALES Y REACTIVOS:
CON LA MEZCLA FRIGORÍFICA:
PROCEDIMIENTO:
1- Limpiar un vaso de precipitado.
2- Verter nuestra muestra en el vaso
3- Picar aproximadamente 100g de hielo
4- Introducirlo en un vaso de precipitados mayor.
5- Introducir el vaso con nuestra muestra problema en el el vaso de precipitados con hielo
6- Ir añadiendo sal al hielo.
7- Introducir un termómetro en la muestra líquida (montaje con el termómetro).
8- Anotar la temperatura cuando empiece a formar cristales, se empiece a congelar.
Protocolo:
http://www.her.itesm.mx/webtec/her/pc/3002/Recursos/2/S21/AC21.pdf
RESULTADO: -3 ºC
CONCLUSIONES Y OBSERVACIONES
La muestra líquida se congela a poco menos que 0ºC, a -3ºC, punto de congelación bajo. Éste punto es parecido al punto de congelación del agua.
Las condiciones en las que se hizo la mezcla frigorífica, no fueron las óptimas ya que el ensayo se realizo entre varias personas, la temperatura del laboratorio era relativamente alta formándose una capa de escarcha en el vaso de precipitados al congelarse la humedad del ambiente.
-3ºC
OBJETIVO: determinar a qué temperatura ebulle nuestra muestra.
MATERIALES Y REACTIVOS:
PROCEDIMIENTO:
Protocolo:
http://docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimico/02practicas/practica06.htm
RESULTADO: 91,25 ºC
CONCLUSIONES Y OBSERVACIONES:
Esta característica no en muy determinante para poder identificar qué es.
El punto de ebullición es menor que el punto de ebullición del agua.
92ºC
OBJETIVO: Determinar la densidad del líquido problema con 3 métodos: picnómetro, densímetro e inmersor.
MATERIALES Y REACTIVOS:
PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS:
Se detalla en cada uno de los métodos.
CONCLUSIONES Y OBSERVACIONES:
La densidad del líquido problema son parecidos. Es poco más denso que el agua.
Inmersor
PROCEDIMIENTO:
PROTOCOLO: http://www.ugr.es/~andyk/Docencia/TEB/Guiones/08.doc
RESULTADO: 1.017 g/ml
Desviación=0,00044753 g/ml
1,017 g/ml
Densímetro
PROCEDIMIENTO:
Fuente:
http://www.gisiberica.com/densimetr%EDa%20are%F3metros/fundamento_teorico.htm
RESULTADO: 1.021 g/ml
1,021 g/ml
Picnómetro
PROCEDIMIENTO:
Fuente:
https://quercuslab.es/blog/metodo-del-picnometro-para-determinar-densidades/
RESULTADO: 1.018 g/ml
Desviación=0,000127 g/ml
1,018 g/ml
Los descriptores visuales describen las características visuales del contenido.
Describen características elementales tales como la forma, el color, la textura o el movimiento, entre otros.
