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von Kevin Miranda Vor 1 Monat

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competencias perfil del ingeniero

Los elementos de los grupos 5A, 6A y 7A de la tabla periódica presentan una variedad de comportamientos redox y ácidos-bases. En el grupo 7A, el HCl es un ácido más fuerte que el HF debido a la diferente facilidad de disociación en agua.

competencias perfil del ingeniero

Tabla Periódica

Grupos

7A

Los Óxidos de(F, Cl, Br, I)

Óxidos ácidos

ácidos muy fuertes al reaccionar con agua

HCl es mas fuerte que el HF

el HF es más débil que el HCl porque la fuerte atracción en el enlace H-F hace que sea más difícil para el HF disociarse completamente en agua, mientras que el HCl se disocia con mayor facilidad debido a la naturaleza más débil de su enlace.

I

Oxidarse y reducirse(Moderadamente se reduce)

Br

Oxidarse y reducirse(Mayormente se reduce)

Cl

oxidarse y reducirse(Mayormente se reduce)

F

Se reduce/Oxida a todos los elementos

-1

6A

Te

Oxidos del Te

Tienden Óxidos Ácidos

Óxidos del Se

Óxidos del S

Con agua forman ácidos

+ No metal

Óxidos Ácidos

+ Metal

Polonio(Metálico)

Oxidarse

Te(Metaloide)

Se

S

O

Tienda a oxidarse(Poco comun)

Tiende a Reducirse(Muy comun)

-2(O), -2,+4,+6(S, Se, Te).

5A

Óxidos del Bi

Basico

Óxidos de As y Sb

Anforteros

Óxidos de N Y P

Ácidos

Bi(Metal)

Sb(Metaloides)

As(Metaloides)

P(No metal)

N(No metal)

Tiende a Oxidarse como a reducirse

+5, +3

4A

Estaño y Plomo

Óxidos básicos

Silicio y Germanio

Óxidos anfóteros

Carbono

Óxidos Acidos

Estaño y Plomo(Metales)

Tienden a oxidarse

Silicio y Germanio(Metaloides)

una tendencia a oxidarse a su estado de oxidación más alto (+4), especialmente cuando reaccionan con oxígeno

Carbono(No metal)

Versatil

tiene un comportamiento redox versátil, participando tanto en reacciones de oxidación como en reacciones de reducción. Dependiendo del estado de oxidación y el compuesto con el que reaccione, el carbono puede ganar o perder electrones.

+4, +2(Pb)

El estado +4 es más estable que el estado +2 en el estaño porque el efecto del par inerte no es lo suficientemente fuerte para estabilizar los electrones 5s como sucede en el plomo.

3A

Ga, In, Tl

tendencia a actuar como ácidos de Lewis en sus compuestos

Aluminio

Boro

Anfotero

Ga, In, Tl(Metales)

Tienden a Oxidarse

Aluminio(Metal con carácter intermedio)

Tiende a oxidarse

porque su primer estado de oxidación es +3, lo que significa que puede fácilmente perder electrones. Sin embargo, a diferencia de otros metales que pueden corroerse rápidamente, el aluminio forma una capa de óxido protectora

Boro(Metaloide)

Tiende a oxidarse y una vez oxidado le cuesta reducirse

+3 +1(In y Tl)

2A

Los demás óxidos de los demás tienen carácter básico

BeO Es anfótero como el aluminio

Tienen propiedades reductoras y son menos reactivos que los del grupo 1.

+2

1A
Acido - Base

Tienden a formar bases fuertes al reaccionar con agua

Redox

Potenciales de Reducción negativos(Tienden a oxidarse)

Estado de Oxidación

+1

Reacción violenta con agua

La reacción de los metales alcalinos con agua se vuelve más violenta a medida que descendemos en el grupo porque el electrón de valencia es más fácil de perder, lo que aumenta la rapidez y la exotermicidad de la reacción. El calor liberado y la inflamación del hidrógeno gaseoso hacen que las reacciones sean progresivamente más espectaculares y peligrosas.

Métodos de obtención

HNO3

4NO2 +H2O ---> 3HNO3 + NO

2 redox
1 redox
H2SO4
3 Hidrolisis

H2S2O7 + H2O ---> 2H2SO4

2 Redox

SO3 + H2SO4 ---> H2SO4

1 Redox

SO2 + 1/2O2 ---> SO3

Al

2C(s) + 4Al+3 + 6O-2 ---> 4Al + 3CO2

Si
Por reducción directa

SiO2 + 2C --> Si + 2CO

Na/Cl
Electrolisis

2NaCl(l) --> 2Na(l) + Cl2

Misma explicacion

Entonces

dependen de los mismos factores fundamentales: la atracción entre los electrones y el núcleo, el tamaño atómico

Crecen juntas

Propiedades Periodicas

Principio de sigularidad

La indisponibilidad de orbitales d
Su intensa habilidad para formar enlaces Pi
Pequeños tamaño a respecto de los demás del grupo

Efecto del par inerte

Los electrones 4s 5s y 6s reciben una mayor carga nuclear efectiva de lo esperado y por ellos son mas difíciles de arrancar los electrones en esos orbitales
Es la tendencia de un átomo a atraer electrones compartidos en un enlace químico.
una medida de la fuerza neta con la que el núcleo de un átomo atrae a un electrón de la capa externa

Efecto diagonal

B - Si
El boro y el silicio son metaloides que forman compuestos covalentes y tienen propiedades de semiconductores. Ambos forman óxidos con oxígeno y reaccionan con los halógenos para formar compuestos covalentes.
Be - Al
Los compuestos del berilio son covalentes y parecidos al los del aluminio
Li - Mg
Sus sales están muy hidratadas a diferencia de las sales del sodio

Iones pequeños que muy polarizantes que producen interacciones mas fuerte con el agua.

Energía de Ionización

Excepciones
2A Y 3A

esta ocurre por que el electrón que se arranca es nP y no uno nS.(El orbital P es menos atraído por el núcleo)

5A Y 6A

El electrón que se va a arrancar ocupa el mismo volumen de espacio que el otro electrón en ese orbital y por la repulsión electron-electrón es mas fácil de arrancar.

Nitrógeno mayor energía que el Oxigeno
Berilio tiene mayor energía que el Boro

El electrón que se ioniza en el boro proviene de un orbital 2P que es mas energético y menos atraído por el núcleo que uno 2S

Es la energía necesaria para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso.
Exepciones
Entre el 2do y 3er periodo de la tabla

Los del 2do son elementos mucho mas pequeños que los del periodo 3. Se hace mucho mas difícil que estos elementos mas pequeños acepten un electros debido a mayores repulsiones electron-electron

4A es mayor que la del 5A

En el grupo A5 se hace mas difícil aceptar el electrón por la teoría de repulsión de electrones.

1A es mayor que la del 2A

Se explica por que el electrón entrante ocupa un orbital nP que es de mayor energía que el nS que ocupara el electrón entrante del 1A. Consecuencia menor energía será liberada en el 2A.

La afinidad electrónica (AE) se expresa en números negativos en muchos casos porque representa la energía liberada cuando un átomo neutro en estado gaseoso captura un electrón. Un valor negativo indica que el proceso es exotérmico, es decir, el sistema libera energía
Es la energía liberada o absorbida cuando un átomo neutro en estado gaseoso captura un electrón.

Radio Atómico

el tamaño de los átomos, ya que a mayor radio, más grandes o voluminosos son

Relación entre propiedades

Carga nuclear efectiva
todas estas propiedades aumentan con un 𝑍ef más alto porque un núcleo más efectivo atrae más fuertemente a los electrones.
Energía de ionización
Afinidad electronica
Electronegatividad
Radio atomico
Un átomo más pequeño permite que el núcleo ejerza una mayor fuerza sobre los electrones.