LA TEORIA CINÈTICA DELS GASOS

Mehr dazu

CALOR, TEMPERATURA Y ENERGÍA INTERNA.

von Monserrat Peralta

Cinetica Quimica

von Luis Nava

Tipos de Sensores

von Saul Perez

DESHIDRATACIÓN DEL GAS

von Ylver Rodriguez

LA TEORIA CINÈTICA DELS GASOS

Cambis d'estat

Llei dels gasos ideals

Aquesta equació s'anomena equació general dels gasos ideals.

Llei de Charles

Pressió constant

Llei de Gay-Lussac

Volum constant

Llei de Boyle-Mariotte

Temperatura constant

Els gasos i la pressió atmosfèrica

Anomenem pressió atmosfèrica la pressió que exerceix l'aire.

La pressió es mesura amb un manòmetre. La unitat del SI es el Pascal (Pa), però en els estudis es fa servir l'atmosfera (atm) o el mil·límetre de mercuri (mmHg).

1atm=760mmHg=101325Pa

La temperatura es mesura amb un termòmetre. Habitualment s'utilitza l'escala Celsius (ºC), però l'unitat del SI es el Kelvin (K).

T(K)=T(ºC)+273

El volum es mesura en unitats de capacitat, com el litre o el mil·lilitre. En el SI es mesura en m3, però sovint utilitzem submúltiples com el dm3 o cm3.

1m3=1000L 1dm3=1L 1cm3=1mL

La teoria cinètica suposa que els gasos:

La temperatura absoluta dels gas és proporcional a la velocitat de les partícules que el formen, com més velocitat, més alta serà la temperatura.

La pressió que exerceix el gas és una mesura del nombre de xocs per segon de les seves partícules contra les parets del recipient.

Les partícules del gas es mouen en línia recta. Només canvien de direcció quan xoquen amb una altra particular o amb les parets.

No hi ha forces d'unió entre les partícules d'un gas. Per això es mouen amb total llibertat.

Estan formats per partícules molts petites que estan separades les unes de les altres. El volum de les partícules és molt més petit que el volum del recipient.