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von Alexandra Pitombeira Vor 5 Jahren

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LIGAÇÕES INTERMOLECULARES

O texto aborda as diferentes formas de interações intermoleculares e a geometria molecular, além de discutir a polaridade das moléculas. Ligações intermoleculares incluem forças de London, dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio, que ocorrem entre átomos de hidrogênio ligados a flúor, oxigênio ou nitrogênio.

LIGAÇÕES INTERMOLECULARES

Alexandra Pitombeira - Eng. Civil

Geometria Molecular

Angular

3 átomos

Linear

2 ou 3 átomos
Sempre par de elétrons livres

Tetraédrica

5 átomos

Piramidal

Com par de elétrons livres

Trigonal Plana

4 átomos
Sem par de elétrons livres

Polaridade

≠0
Ligação covalente
Sobra Elétrons no átomo central
Dipolo-Dipolo
Forças de London
=0
Ligação Covalente
Ligação Ionica

Sempre polar

Não sobra elétrons no átomo central
H -> F.O.N

Não

Dipolo-Dipolo ou Dipolo - induzido

Sim

Ligação de Hidrogênio

LIGAÇÕES INTERMOLECULARES

Dipolo Induzido

Ligações fracas
Baixas temperaturas
Maior pressão

Ligações de Hidrogênio

Tensão superficial
Ligações onde o hidrogênio esteja ligado com: Flúor, Oxigênio, Nitrogênio.
H+ -> F.O.N

Dipolo - Dipolo

É uma interação intensa
Interagem com polo negativo de uma une-se ao polo positivo da outra.
Moléculas polares

Conceito

Trata-se de diferentes formas de interação aproximação entre moléculas formadas por ligações covalentes.
Polares
Apolares