von Cristian Ojeda Vor 5 Jahren
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MANGANESO
El manganeso en su estado de oxidación VI se presenta en muy pocos compuestos, siendo el más accesible el manganato de sodio. Este se obtiene mediante la reducción del permanganato utilizando formiato.
von Cristian Ojeda Vor 5 Jahren
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MnO4- --> Mn+3 1.5V Mn2+ --> Mn0 -1.18V
0.32 V
3 MnO4-2 + 4 H+ ⇌ 2 MnO42- + MnO4 + H2O
4 MnO4- + 4 OH- ⇌ 4 MnO42- + 2 H2O + O2
Otro agente oxidante
De Sodio
De potasio
se obtiene por reducción de permanganato con formiato
Oxoaniones: 2 MnO43- + 4 H+ ⇌ MnO42- + MnO2 + 2 H2O 2 MnO43- + 2 H2O ⇌ MnO42- + MnO2 + 4 OH- 3 MnO43- + 8 H+ ⇌ MnO4- + 2MnO2 +4 H2O
Purificacion del metal: Se hace reaccionar el dioxido de manganeso con aluminio: 3 MnO2 + 4 Al0 ⇌ 2 Al2O3 + 3 Mn0
Extracción de mineral de Mn con D2EHPA: Mn2+ + 5 D2EHPA ⇌ MnR2 (D2EHPA)3 + H+ D2EHPA: Acido di-2 etil- hexil fosfórico R: complejo orgánico del metal
Reductiva con glucosa: 12MnO2 + C6H12O6 + 24 H+ ⇌ 12Mn+2 + 6CO2 + 18 H2O
Con H2SO4: MnO + 2 H2SO4 ⇌ MnSO4 + H2O MnO2 + H2SO3 ⇌ MnSO4 + H2O MnO2 + 2 H2SO3 ⇌ MnS2O6 + 2H2O
Reductiva con SO2: MnO2 + SO2 ⇌ Mn+2 + SO42- MnO2 + 2SO2 ⇌ Mn2+ + S2O62-
Reductiva con sol. FeSO4: Neutra: MnO2 + 2 FeSO4⇌ MnSO4 + Fe(OH)SO4 + Fe(OH)3 Pequeña cantidad de ácido: MnO2 + 2 FeSO4 + H2SO4 ⇌ MnSO4 + 2 Fe(OH)SO4 Exceso de ácido: MnO2 + 2 FeSO4 + H2SO4 ⇌ MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2 H2O
Se obtienen anhídrido mangánico MnO3, ácido mangánico MnO4 H2, y el anhídrido permanganico y ácido permanganico MnO7
Se formaran hidroxidos manganoso y manganico Mn(OH)2 y Mn(OH)3
Casi todos los aceros contienen algo de manganeso que se combina con oxígeno y azufre disueltos que el acero sea quebradizo
La presencia de cantidades mayores del metal hace que los aceros sean más duros y apropiados
Más importante como metal es la pirolusita, MnO2
Se mezcla con Fe2O3
Se reduce con coque para dar ferromanganeso
Mejora la calidad final del acero
