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MANGANESO

ESTADO MAS ESTABLE

El estado más estable es el estado +2

Se puede ver que es el mas estable simplemente por los potenciales de reducción que hay en esta ecuación

MnO4- --> Mn+3 1.5V Mn2+ --> Mn0 -1.18V

0.32 V

SOLO EXISTE COMO MNO4-2 (MANGANATOS)

Se Obtienen

El manganato es inestable en presencia de ácido

3 MnO4-2 + 4 H+ ⇌ 2 MnO42- + MnO4 + H2O

Por acción de los álcalis sobre el permanganato

4 MnO4- + 4 OH- ⇌ 4 MnO42- + 2 H2O + O2

Fusión de dióxido de manganeso con hidróxido

Otro agente oxidante

De Sodio

De potasio

Comportamiento no metalico

ácido aunque son inestables

EN EL ESTADO VI

Hay pocos compuestos en el estado Mn+5

único compuesto accesible del Mn+5 es el manganato (V) de sodio, Na3MnO4

se obtiene por reducción de permanganato con formiato

Oxoaniones: 2 MnO43- + 4 H+ ⇌ MnO42- + MnO2 + 2 H2O 2 MnO43- + 2 H2O ⇌ MnO42- + MnO2 + 4 OH- 3 MnO43- + 8 H+ ⇌ MnO4- + 2MnO2 +4 H2O

OBTENCION INDUSTRIAL DEL MANGANESO

PROCESO DE PURIFICACIÓN DEL METAL

Se obtiene por lixiviacion

Purificacion del metal: Se hace reaccionar el dioxido de manganeso con aluminio: 3 MnO2 + 4 Al0 ⇌ 2 Al2O3 + 3 Mn0

Extracción de mineral de Mn con D2EHPA: Mn2+ + 5 D2EHPA ⇌ MnR2 (D2EHPA)3 + H+ D2EHPA: Acido di-2 etil- hexil fosfórico R: complejo orgánico del metal

Reductiva con glucosa: 12MnO2 + C6H12O6 + 24 H+ ⇌ 12Mn+2 + 6CO2 + 18 H2O

Con H2SO4: MnO + 2 H2SO4 ⇌ MnSO4 + H2O MnO2 + H2SO3 ⇌ MnSO4 + H2O MnO2 + 2 H2SO3 ⇌ MnS2O6 + 2H2O

Reductiva con SO2: MnO2 + SO2 ⇌ Mn+2 + SO42- MnO2 + 2SO2 ⇌ Mn2+ + S2O62-

Reductiva con sol. FeSO4: Neutra: MnO2 + 2 FeSO4⇌ MnSO4 + Fe(OH)SO4 + Fe(OH)3 Pequeña cantidad de ácido: MnO2 + 2 FeSO4 + H2SO4 ⇌ MnSO4 + 2 Fe(OH)SO4 Exceso de ácido: MnO2 + 2 FeSO4 + H2SO4 ⇌ MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2 H2O

rodonita (MnSiO3)

rodocrosita (MnCO3)

purpurita (MnFePO4)

haulerita (MnS2)

alabandina (MnS)

manganita (Mn2O3)

manganosita (MnO)

psilomelano

Pirolusita ( MnO2)

Wolframita (MnFeWO4)

ANFOTERISMO

El manganeso tiene estado de oxidacion 2,4,6,7

El estado de oxidacion 2 y 4 actuan como metal y las demas como no metal

Se obtienen anhídrido mangánico MnO3, ácido mangánico MnO4 H2, y el anhídrido permanganico y ácido permanganico MnO7

Se formaran hidroxidos manganoso y manganico Mn(OH)2 y Mn(OH)3

APORTES HA BRINDADO EL MANGANESO EN LA INDUSTRIA DE LOS ACEROS

Proceso químico para obtener aceros

En el proceso de obtención de acero

Casi todos los aceros contienen algo de manganeso que se combina con oxígeno y azufre disueltos que el acero sea quebradizo

La presencia de cantidades mayores del metal hace que los aceros sean más duros y apropiados

Más importante como metal es la pirolusita, MnO2

Se mezcla con Fe2O3

Se reduce con coque para dar ferromanganeso

metal industrial que se utiliza como aditivo

Fijación del azufre, actúa como agente de endurecimiento y reductor

Mejora la calidad final del acero

Cuando es utilizado en pequeñas cantidades, vuelve al acero más flexible, moldeable y mejora su resistencia a los impactos

Al mismo tiempo que optimiza las propiedades físicas del acero al mejorar su resistencias, dureza y resistencia a la abrasión

Metal industrial que se utiliza como aditivo