QUIMICA INORGANICA

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Sistemas Inorganicos II Docente: Angela Leal Karen Dayanna López Gaitán Cod. 2015115024 Departamento: Lic. Química Universidad Pedagógica Nacional

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Teorias

Teoría del enlace de Valencia

Enlace se forma

Superposición de Orbitales Atómicos

Enlace sea mas fuerte

Enlace débil (π)

Enlace fuerte σ

Superposición de Orbitales Atómicos

Naturaleza del Enlace Quimíco

Disociación de las Moléculas

Homonucleares

No Polares

Distribución de carga electronica

simétrica

H2, O2 y N2

Diatomicas

Redes Cristalinas

solida

Ordenamiento y Empequetamiento

Moléculas o iones

Teoría del Orbital Molecular

Especificar la configuración electrónica

Comportamiento Ondulatorio

Pueden tener los electrones

Geometría Molecular

Color

Complejos termocromicos

𝑨𝒈𝟐 (𝑯𝒈𝑰𝟒) -> 𝑨𝒈𝟐 (𝑯𝒈𝑰𝟒)

Amarillo - a - naranja

Compuesto

Color (reversible)

Cambios de Temperatura

Reactividad Polaridad Magnetismo

Disposición Tridimensional de los Átomos

Hibridación

Disposición de electrones

Formación de enlaces

Teoría de Enlaces de Valencia

Un Átomo se mezcla con varios orbitales moleculares

Orbitales Hibridos

Formar

Compuestos Inorgánicos

Compuestos Terciarios

Sales Oxisales

Oxacidos

Hidróxidos Ácidos

Compuestos Binarios

Hidruros

Hidruros No Metálicos

Hidruros Metalicos

Sales

Sales Haloideas Sales Pseudosales

Ácidos

Ácidos Hidracidos

Óxidos

Óxidos básicos Óxidos Ácidos y Peróxidos

Compuestos de coordinación

Indices de coordinación

Estereoquimica

Parámetros Electrónicos

Estabilidad

Configuracion d^n

Parámetros Estáticos

Repulsiones entre Ligandos

Compuesto del grupo P

VESPR

Estructuras Neutras

complejos

Ligando

Átomo donadorde pares e

Base de Lewis

Tipos de Ligando

Numero de Átomos donadores

Polidentados

Dos o más Átomos donadores

Puente

Unidos a dos o más metales

Quelatos

Unidos a un mismo Metal

Monodentados

Naturaleza de Átomos donadores

O,N, P, S ,Cl, Haluros ó C

Carga puntual

Modelo de Kepert

Àtomo central

Metal

Àcido de Lewis