Química Tema 1

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LA RADIACTIVIDAD EN LA MEDICINA

von Paul Ortega

Química Tema 1

Aplicaciones tecnológicas de emisión electrónica de los átomos

La esterilización

Alimentación de energía de los satéñites

La elaboración de materiales

Las pinturas luminiscentes

La protección de las obras de arte

La radiografía industrial X o g

Las radiaciones y la radioterapia

Los detectores de fugas y los indicadores de nivel

Producción de electricidad

El trazado isotópo en la biología y en medicina

La seguridad núclear

Descubierta por

Antonie Becquerel

Marie Curie

Pierre Curie

Propiedad atómica para producir radiaciones

Radiactividad artificial

Radiactividad natural

Producida por la

Fusión Nuclear

Producida cuando algunos núcleos de átomos muy pequeños se unen para formar núcleos de átomos mayores

Fisión Nuclear

Producida cuando algunos núcleos de isotopos radiactivos de elementos formados por átomos muy grandes se rompen para dar núcleo de átomos pequeños

Tipos

Radiación GAMMA

Radiación ALFA

Radiación BETA

Configuración electrónica de los elementos y su ubicación en la clasificación periódica

Esquema gráfico

Clasifica

Elementos químicos

Ordena

Columnaas

Grupos o familias

Filas

Periodos

Principio de máxima multiplicidad de Hund

Los electrones tienen a ocupar todos los orbitales libres no y no aparearse

Todos los electrones tienen el spin en el mismo sentido

El ordenamiento más estable de electrones es aquel donde está el número máximo de electrones sin pareja

Principio de exclusión de Pauli

Probabilidad de que la amplitud de ambos estados sean ocupados por electrones 1 y 2 en cualquier orden

Para los fermiones se debe usar un signo negativo

Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener el mismo conjunto de cuatro números cuánticos iguales

Principio de Aufbau o de construcción

Para escribir la configuraciones electrónicas utilizaremos el principio de Aufbau

Los electrones que se sitúan en la capa electrónica del número cuántico principal mas alto

Cada uno de estos elementos tienen las subcapas 1s,2s y 2p llenas

Distribución electrónica en sistemas polielectrónica

Principios de radiactividad

Exposición a radiación

Tipos de Radiactividad

Configuración electrónica de los elementos y su ubicación en la tabla periódica

Configuración electrónica

Principio de máxima multiplicidad de HUND

Formulada en 1927

Estudio de los espectros atómicos

Principio de exclusión de Paul

Wollfgang Ernst Pauli

Establecida en 1925

Principio de Aubauf

Ayuda a construir el átomo

Niels Bohr

Números cuánticos y orbitales atómicos

Spin

Magnético

Azimutal

Principal

Significado físico de la función de onda

Definición

Las ondas en la física se definen como la transmisión de energía sin el desplazamiento de la materia

Características

La distancia desde la linea de equilibrio a la cresta se llama amplitud

El punto más bajo de la onda se llama VALLE

El punto más alto de la onda se llama CRESTA

La linea de equilibrio es la linea que pasa por la mitad de onda

Clasificación de ondas

Por su periodicidad

Movimiento de partículas

En función a su dirección

Por medio en el que pe propaga

Ecuación de onda de schrodiger

Postulador de mecánica cuántica

Ecuación dependiente de el tiempo

Autovalores de energía

Ecuación de schrOdinger en 3_D

Teoría de átomo molecular y solido

Átomo de hidrogeno

Ecuación de ondas

Probabilidaes

Función de ondas

Principio de incertidumbre de Heisenber

En un instante de tiempo dado, la función de onda asociada con un paquete de ondas esta dado por

Un paquete de ondas se construye mediante la superposición de un númeroinfinito de ondas armónicas de diferentes frecuencias.

Es natural pensar que si una partícula esta localizada, debemos poderasociar con ésta un paquete de ondas mas o menos bien localizado.

Principio de dualidad Postulado deDE Broglie

El principio de la dualidad descansa sobre el efecto fotoeléctrico, el cual plantea que la luz puede comportarse de dos maneras según las circunstancias:

Louis de Broglie, era un aristócrata francés que ganó el premio Nobel de Física de 1929 por una tesis que elucidaba las propiedades ondulatorias de los orbitantes electrones.

Afirma que no es posible especificar una exactitud de la posición de la s particulas

Describir propiedades dinámicas de las partículas subatómicas

La bases de la teoría fueron sentadas por el físico Aleman MAX Planch

Niveles de energía

Órbita

Electrón

Espectros de emisión y series espectrales

Espectro del Sodio

Espectro del mercurio

Espectro Hidrogeno

Espectro visible

Efecto fotoeléctrico

Fotoelectrones

Enlace

Átomos

Material

Radiación electromagnética

Energía

Planck

Radiación del cuerpo negro y la teoría de Planck

Ley del desplazamiento de Wien

Longitud de onda para la intensidad máxima disminuye al aumentar

Energía irradiada

Valor experimental y teorías clásicas

Cuerpo negro

Absorbe toda la radiación (emite todas las longitudes de onda)

Teoría ondulatoria de la luz

La propagación tridimensional de la luz desde un foco puntual

Explica la luz es una perturbación ondulatoria de tipo mecánico, al igual que el sonido

Base experimental de la teoría cuántica

Teoría atómica de Bohr

Teoría cuántica

Radiactividad

Propiedades

ARTIFICIAL

TRES TIPOS DE RADIACION

Gamma(y)

Beta(a)

ALFA(a)

NATURAL

Rayos catódicos y rayos anódicos

Aplicaciónes

Radiación

El átomo y sus partículas subatómicas

Electrones

NIVELES DE ENERGIA

NIVEL DE VALENCIA

NIVELES INTERNOS

Núcleo

NEUTRONES

PROTONES

Modelos at´ómicos

BOHR

RUTHERFORD

THOMSON