Química Tema 1
Aplicaciones tecnológicas de emisión electrónica de los átomos
La esterilización
Alimentación de energía de los satéñites
La elaboración de materiales
Las pinturas luminiscentes
La protección de las obras de arte
La radiografía industrial X o g
Las radiaciones y la radioterapia
Los detectores de fugas y los indicadores de nivel
Producción de electricidad
El trazado isotópo en la biología y en medicina
La seguridad núclear
Descubierta por
Antonie Becquerel
Marie Curie
Pierre Curie
Propiedad atómica para producir radiaciones
Radiactividad artificial
Radiactividad natural
Producida por la
Fusión Nuclear
Producida cuando algunos núcleos de átomos muy pequeños se unen para formar núcleos de átomos mayores
Fisión Nuclear
Producida cuando algunos núcleos de isotopos radiactivos de elementos formados por átomos muy grandes se rompen para dar núcleo de átomos pequeños
Tipos
Radiación GAMMA
Radiación ALFA
Radiación BETA
Configuración electrónica de los elementos y su ubicación en la clasificación periódica
Esquema gráfico
Clasifica
Elementos químicos
Ordena
Columnaas
Grupos o familias
Filas
Periodos
Principio de máxima multiplicidad de Hund
Los electrones tienen a ocupar todos los orbitales libres no y no aparearse
Todos los electrones tienen el spin en el mismo sentido
El ordenamiento más estable de electrones es aquel donde está el número máximo de electrones sin pareja
Principio de exclusión de Pauli
Probabilidad de que la amplitud de ambos estados sean ocupados por electrones 1 y 2 en cualquier orden
Para los fermiones se debe usar un signo negativo
Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener el mismo conjunto de cuatro números cuánticos iguales
Principio de Aufbau o de construcción
Para escribir la configuraciones electrónicas utilizaremos el principio de Aufbau
Los electrones que se sitúan en la capa electrónica del número cuántico principal mas alto
Cada uno de estos elementos tienen las subcapas 1s,2s y 2p llenas
Distribución electrónica en sistemas polielectrónica
Principios de radiactividad
Exposición a radiación
Tipos de Radiactividad
Configuración electrónica de los elementos y su ubicación en la tabla periódica
Configuración electrónica
Principio de máxima multiplicidad de HUND
Formulada en 1927
Estudio de los espectros atómicos
Principio de exclusión de Paul
Wollfgang Ernst Pauli
Establecida en 1925
Principio de Aubauf
Ayuda a construir el átomo
Niels Bohr
Números cuánticos y orbitales atómicos
Spin
Magnético
Azimutal
Principal
Significado físico de la función de onda
Definición
Las ondas en la física se definen como la transmisión de energía sin el desplazamiento de la materia
Características
La distancia desde la linea de equilibrio a la cresta se llama amplitud
El punto más bajo de la onda se llama VALLE
El punto más alto de la onda se llama CRESTA
La linea de equilibrio es la linea que pasa por la mitad de onda
Clasificación de ondas
Por su periodicidad
Movimiento de partículas
En función a su dirección
Por medio en el que pe propaga
Ecuación de onda de schrodiger
Postulador de mecánica cuántica
Ecuación dependiente de el tiempo
Autovalores de energía
Ecuación de schrOdinger en 3_D
Teoría de átomo molecular y solido
Átomo de hidrogeno
Ecuación de ondas
Probabilidaes
Función de ondas
Principio de incertidumbre de Heisenber
En un instante de tiempo dado, la función de onda asociada con un paquete
de ondas esta dado por
Un paquete de ondas se construye mediante la superposición de un númeroinfinito de ondas armónicas de diferentes frecuencias.
Es natural pensar que si una partícula esta localizada, debemos poderasociar con ésta un paquete de ondas mas o menos bien localizado.
Principio de dualidad Postulado deDE Broglie
El principio de la dualidad descansa sobre el efecto fotoeléctrico, el cual plantea que la luz puede comportarse de dos maneras según las circunstancias:
Louis de Broglie, era un aristócrata francés que ganó el premio Nobel de Física de 1929 por una tesis que elucidaba las propiedades ondulatorias de los orbitantes electrones.
Afirma que no es posible especificar una exactitud de la posición de la s particulas
Describir propiedades dinámicas de las partículas subatómicas
La bases de la teoría fueron sentadas por el físico Aleman MAX Planch
Niveles de energía
Órbita
Electrón
Espectros de emisión y series espectrales
Espectro del Sodio
Espectro del mercurio
Espectro Hidrogeno
Espectro visible
Efecto fotoeléctrico
Fotoelectrones
Enlace
Átomos
Material
Radiación electromagnética
Energía
Planck
Radiación del cuerpo negro y la teoría de Planck
Ley del desplazamiento de Wien
Longitud de onda para la intensidad máxima disminuye al aumentar
Energía irradiada
Valor experimental y teorías clásicas
Cuerpo negro
Absorbe toda la radiación (emite todas las longitudes de onda)
Teoría ondulatoria de la luz
La propagación tridimensional de la luz desde un foco puntual
Explica la luz es una perturbación ondulatoria de tipo mecánico, al igual que el sonido
Base experimental de la teoría cuántica
Teoría atómica de Bohr
Teoría cuántica
Radiactividad
Propiedades
ARTIFICIAL
TRES TIPOS DE RADIACION
Gamma(y)
Beta(a)
ALFA(a)
NATURAL
Rayos catódicos y rayos anódicos
Aplicaciónes
Radiación
El átomo y sus partículas subatómicas
Electrones
NIVELES DE ENERGIA
NIVEL DE VALENCIA
NIVELES INTERNOS
Núcleo
NEUTRONES
PROTONES
Modelos at´ómicos
BOHR
RUTHERFORD
THOMSON
