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METODOS DE OBTENCIÓN

Grupo 13

Aluminio

Electrolisis por proceso Hall-Héroult

2Al2O3 + 3 C → 4 Al + 3 CO2

Carbonoideos

Carbono

Proceso productivo de mineria subterranea

Plomo

Tostación-Reducción

PbS + 2PbSO4 → Pb +3SO2 2PbO

PbS + 2PbO → 3Pb + SO2

PbS + 2O2 → PbSO4

2PbS +3O2 → 2PbO + 2SO2

Estaño

Reducción directa

SnO2 + 2CO → Sn + 2CO2

SnO2 +2C → Sn + 2CO

Germanio

Cloración-Hidrolisis-Reducción

𝐆𝐞𝐂𝐥𝟒 + 𝟐𝐇𝟐𝐎 → 𝐆𝐞𝐎𝟐 + 𝟒𝐇𝐂l

𝐆𝐞𝐫𝐦𝐚𝐧𝐢𝐭𝐚 + 𝐇𝐂𝐥 → 𝐆𝐞𝐂𝐥𝟒(𝐯𝐨𝐥á𝐭𝐢𝐥)

Silicio

Por reducción directa, proceso siemens, método dupont

SiO2 +C → Si +CO2

3SiO2 + 4Al → 3Si + 2Al2O3

SiO2+2Mg → Si + 2MgO

Nitrigenoides

Nitrogeno

A partir de la licuación, destilación, absorción y dessorcion sobre carbono activado.

Fósforo

Reducción directa con C. en horno en horno electrico

2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 → P4 + 6CaSiO3 + 10CO

Arsenico, antimonio y bismuto

Por tostación y posterior reducción

Anfígenos

Selenio y Telurio

Se obtiene por combustion de sulfuros de Cu Ag

Oxigeno

Electrolisis del agua

H2O2 → H2O + 1/2O2

Azufre

Método de flash y contacto

Halogenos

Bromo

Por electrolisis de NaCl y agua de mar

Con corriente de Cl 𝟐𝐁𝐫− +𝐂𝐥𝟐 → 𝐁𝐫𝟐 + 𝐂𝐥 −

Fluor

2F-(g) → F2(g) + 2e-

Cloro

Electrolisis de NaCl

𝐍𝐚𝐂𝐥 𝐟𝐮𝐧𝐝𝐢𝐝𝐨 → 𝐍𝐚+ + 𝐂𝐥−

Yodo

A partir del IO3 - por reducción

IO3 − + 𝟓𝐇𝐒𝐎𝟑−⇀ 𝐈𝟐+𝟓𝐒𝐎𝟒𝟐− +𝟑𝐇+ +𝐇𝟐𝐎

Metales alcalinos

Rubidio

2RbClv+ Ca-->CaCl2+2Rb

Cesio

2CsCl + Mg --> MgCl2 + 2Cs

Sodio

Electrolisis y método de Downs

NaCl (fundido) → Na + + Cl -

Litio

Electrolisis del LiCl fundido

Metales alcalino terreos

Berilio

Electrolisis de sal fundida

BeCl2 + Ca ----> CaCl2 + Be

Calcio

Electrolisis

CaCl2: Catodo: Ca+2 +2e- =Ca Ánodo: 2Cl- + Cl2 +2e-

Bario

Electrólisis y reducción con agentes químicos

BaCl2: 3BaO +2Al --> Al2O3 +3Ba (aluminotermia)

Magnesio

Reducción con agentes químicos

MgO+C -- > CO+Mg (2000°C)

Estroncio

Electrólisis de SrCl2 fundido mezclado con KCl o aluminatermia