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Son valores numéricos discretos que indican las características de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Niels Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.

Integrantes: Valeria Alburqueque Cuentas, Camila Camino Neira, Tatiana Aguirre Rivera, Elvira Bamberguer Madrid y Sebastian Arias Alvan.

NÚMEROS CUÁNTICOS

Número cuántico de espín (s)

Importancia: Permite determinar el sentido de giro de un electrón determinado.

Es el cuarto número cuántico e indica la orientación del momento angular intrínseco de una partícula elemental (como un electrón o un quark), de una partícula compuesta (como los neutrones y protones) o de un núcleo atómico entero.

Se representa con la letra (s)

Número cuántico magnético (ml)

Importancia: Nos permite determinar la orientación de los orbitales dentro de un mismo subnivel

Es el que determina la constitución de los orbitales atómicos,

Se representa con el (ml)

Número cuántico secundario (l)

Importancia : indica la subórbita o subnivel de energía en el que se encuentra el electrón.

Encuentra el electrón, mientras mayor sea el valor de n, más alejado esta el electrón del núcleo, y mayor es su contenido energético.

Se representa con la (l)

También llamado númerocuántico azimutal o número cuántico de momento angular.

Número cuántico principal (n)

Importancia: representa la energía total relativa de cada orbital.

Corresponde al nivel de energía en el que se encuentra un electrón.

El valor de este número cuántico es un entero positivo. 1, 2, 3, 4, 5, 6 o 7.Y pueden nombrarse con las letras K, L, M, N, O, P y Q.

El número cuántico principal se representa con n