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arabera claudia patricia 6 years ago

1892

OXIDACIÓN Y CORROSIÓN

La corrosión y la oxidación son procesos que afectan a los materiales, especialmente a los metales, cuando están expuestos a ciertos ambientes. Estos fenómenos pueden ser analizados a través de celdas galvánicas, donde dos metales diferentes en contacto a través de un electrolito generan reacciones electroquímicas.

OXIDACIÓN Y CORROSIÓN

OXIDACIÓN Y CORROSIÓN

CORROSIÓN

CONTROL
PROTECCIÓN ANÓDICA
PROTECCIÓN CATÓDICA
ALTERACIÓN DEL ENTORNO
DISEÑO
RECUBRIMIENTOS
SELECCIÓN DE MATERIALES
TIPOS
SELECTIVA

ELIMINACIÓN DE UN ELEMENTO EN ALEACIÓN

EROSIVA

ENTRE SÓLIDO Y LÍQUIDO A ALTA VELOCIDAD

FRICCIÓN ENTRE SUPERFICIES SÓLIDAS

BAJO TENSIÓN

SITUACIÓN SIMILAR A LA FATIGA

INTERGRANULAR

NI O Ti PARA IMMPEDIR

< RESISTENCIA MEÁNICA

EN LOS LÍMITES DEL GRANO

POR GRIETAS

EN ELEMENTOS SOLDADOS

EN REMACHES, PERNOS

EN HELINDURAS

POR PICADURA

MUY DESTRUCTIVO

DIFÍCIL DE DETECTAR

GALVÁNICA

SITUACIÓN PELIGROSA

RELACIÓN ÁREAS DE CÁTODO Y ÁNODO

ENTRE ELEMENTO DE E0 DISTINTOS

UNIFORME

FÁCIL DE CONTROLAR

CAPAS PROTECTORAS

INHIBIDORES

PROTECCIÒN CATÒDICA

DISMINUCIÓN DE SECCIÓN

REACCIÓN ELECTROQUÍMICA UNFORME

VELOCIDAD DE CORROSIÓN
M= (I+t+PM)/(F)
CELDAS GALVÁNICAS EN LA CORROSIÓN
Fe + Cu

Cu

Fe

ÁNODO

COROOSIÓN MICROSCÓPICA

POTENCIALES DE ELECTRODO
POTENCIAL POSITIVO

+ POSITIVO, + REDUCCIÓN

REDUCIDOS POR H+, CATÓDICOS

POTENCIAL NEGATIVO

+ NEGATIVO, + OXIDACIÓN

OXIDADOS POR H+, ANÓDICOS

DETERMINA LA TENDENCIA A LA CORROSIÓN DE UN DETERMINADO ELEMENTO
REACCIONES ELECTROQUÍMICAS
PILA DE DANIEL

ÁNODO=OXIDACIÓN CÁTODO=REDUCCIÓN

Zn EN Zn2+ Cu EN Cu2+

SEMIREACCIÓN DE REDUCCIÓN
SEMIREACCIÓN DE OXIDACIÓN
2 ELEMENTOS DISTINTOS EN CONTACTO A TRAVÉS DE UN ELECTROLITO
PELIGROSA:
EL ÓXIDO SE DISUELVE CON EL VAPOR DE AGUA
OXIDACIÓN EN PRESENCIA DE AMBIENTE HÚMEDO U OTRAS SUSTANCIAS

OXIDACIÓN

DORADO Y CROMADO

MEJOR ACEROS INOXIDABLES

EVITAR RAYADURAS

< EFECTIVO

ACERO DULCE

SE ALEA CON Cr, Al O Si

Cr MEJOR ALEANTE

< VELOCIDAD DE OX.

> ENERGÍA DE OXIDACIÓN

SE OXIDA CON FACILIDAD

VELOCIAD
PARABÓLICA

W2= KP*T

LA VELOCIDAD DECRECE DEBIDO A LA CAPA DE ÓXIDO

W CRECE RÁPIDO AL PRINCIPIO

KP= DEPENDE DEL MATERIAL

AUMENTA CON T Y P DEL O2

GANANCIA DE PESO POR UNIDAD DE ÁREA

LINEAL

W=KL*T

SI KL < 0

OXIDACIÓN CATASTRÓFICA

RELACIÓN P.B. ES MUY ALTA

RELACIÓN P-B ES MUY BAJA

KL: DEPENDE DEL MATERIAL

GANANCIA DE PESO POR UNIDAD DE ÁREA

REACCIÓN DE PILLING-BEDWORTH

P.B= VOLUMEN DE ÓXIDO/ VOLUMEN DE ÓXIDO CONSUMIDO

SI P.B = 1

PROTECCIÓN

SI P.B > 1

ÓXIDO RUTURA

SI P.B < 1

ÓXIDO AGRIETADO

RXN. DE REDUCCIÓN
MAYOR EFECTO SI:

MAYOR ES LA ADHERENCIA DEL ÓXIDO AL METAL

MAYOR ES EL P. F. DEL ÓXIDO

MENOR EA LA FRAGILIDAD DEL ÓXIDO

MENOS CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE ÓXIDO

MAYOR SEA LA COMPOSICIÓN A LA DIFUSIÓN

RXN. DE OXIDACIÓN
MAYORMENTE EN METALES
REACCIÓN EDOTÉRMICA
MATERIAL + ENERGÍA = ÓXIDO DEL MATERIAL - ENERGÍA

DIFÍCIL OXIDACIÓN

REACCIÓN EXOTÉRMICA
MATERIAL + ENERGÍA = ÓXIDO DEL MATERIAL + ENERGÍA

FÁCIL OXIDACIÓN