（状元之路）化学反应

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（状元之路）化学反应

根据反应中的能量变化

中和热

热化学方程式

H随计量数的改变而变

化学计量数可为整数，分数

注明H的数值和单位

注明聚集状态

注明温度，压强

放热反应

反应物总能量大于生成物总能量，H小于0

吸热反应

反应物总能量小于生成物总能量，H大于0

根据反应中是否有离子参加

分子反应

离子反应

离子方程式

意义

不仅表示一定物质间的某个反应，更表示同类反应

书写方法

查

删

拆

写

用实际参加反应的离子符号来表示

离子共存问题

颜色

酸碱性环境不同

弱酸的酸式酸根离子在酸性或碱性溶液中均不共存

弱酸根离子在酸性下不共存

配合反应

发生氧化还原反应

生成弱电解质

生成气体

反应条件

生成挥发性物质

生成难电离物

生成难溶物

物质分类

非电解质

水溶液和熔融状态下都不导电

（P10）电解质

水溶液或熔融状态下导电的化合物

弱电解质

水

弱碱

弱酸

强电解质

离子型氧化物

盐类

强碱

强酸

定义

有离子参加的一类反应，包括复分解和氧化还原

根据反应中是否有电子转移

非氧化还原反应

氧化还原反应

（P2）氧化还原反应定律

强弱律

转化律

价态律

难易律

守恒律

(P2)氧化还原反应与四大基本反应类型的关系图

方程式配平

先观察

（P6）几种特殊配平法

定1法

零价配平法

有机反应配平法

整体配平法

缺项配平方法

步骤

细检查

配化学计量数

求总数

列变化

标变价

原则

电荷守恒

原子守恒

电子守恒

电子转移方法

单线桥法

双线桥法

(P1)常见氧化剂，还原剂

还原剂

氧化剂

（P1）反应物与生成物间关系

特征

反应前后元素的化合价有变

实质

有电子转移

根据反应物和生成物的类别

复分解反应

置换反应

分解反应

化合反应