jonka Aida Sandoval 2 vuotta sitten
779
Lisää tämän kaltaisia
Los gases nobles son incoloros, inodoros, insípidos y no inflamables encontrándose en condiciones normales. Los gases nobles poseen capas repletas de electrones de valencia. Son gasesmonoatómicos.
se puedan licuar y luego solidificar, en condiciones puntuales de presión y temperatura. Dado que cuentan con fuerzas intermoleculares muy débiles, tienen bajos puntos de fusión y ebullición, todos más o menos en el mismo rango. El helio es particular: es el elemento con el menor punto de fusión y ebullición conocido y el único elemento que presenta superfluidez. Además, el helio no puede ser solidificado a través de bajas temperaturas, sino en condiciones peculiares de presión.
Los halógenos forman iones monovalentes (-1), es decir, necesitan un electrón para completar su último nivel de energía. Por eso, son todos elementos oxidantes. Igualmente, su electronegatividad es de 2.5 en la escala de Pauling (o menos). El flúor es el más electronegativo.
Intensivas:temeperatura y presión ambiente Gaseoso
Flúor y cloro. Líquido. Bromo. Sólido. Yodo y ástato.
• Los no metales presentan la característica de no ceder electrones; por lo tanto, siempre ganan o atraen electrones en una reacción química. • Reaccionan entre si con los metales; algunos de estos elementos presentan formas alotrópicas, como el carbono, selenio, fósforo y azufre. • Poseen moléculas formadas por dos o mas átomos, los cuales tienen en la ultima capa 4, 5, 6 y 7 electrones. • Al ionizarse, adquieren carga eléctrica negativa. Al combinarse con el oxigeno, forman óxidos no metálicos o anhídridos. • Los halogenos y el oxigeno son los mas activos.
Extensivas
• Los no metales carecen de brillo. • Por lo general, son malos conductores del calor y de la electricidad. • No son maleables ni dúctiles y tampoco reflejan la luz. • Funden a bajas temperaturas
Poseen 2 electrones en su último orbital por lo que no son tan reactivos como los alcalinos.Forman óxidos superficiales con facilidad. Son buenos agentes reductores.Su número de oxidación es +2 al poseer dos electrones en su último orbital Forman compuestos iónicos. Son muy reactivos (aunque en un grado menor que los alcalinos).Posen gran tamaño atómico.
Intensivos
Dureza y densidad mayor a los alcalinos, aunque menor que los metales ferrosos y no ferrosos.Son buenos conductores de electricidad y calor (buena conductividad,Son lustrosos, con colores que van del blanco al gris. Pueden ser frágiles, aunque dúctiles y maleables.
– Presentan una configuración electrónica de valencia ns1, que se traduce en un estado de oxidación +1. significa que pierden con facilidad un electrón para alcanzar la configuración de gas noble. –Tienen las energías de ionización más bajas de todos los elementos, que también disminuyen a medida que aumenta el radio atómico dentro del grupo, la reactividad de los metales alcalinos y la formación de iones M+ en condiciones acuosas con facilidad. – La tendencia termodinámica a formar iones M+ se confirma por los potenciales estándar de los pares M+/M, que son todos grandes y negativos. – Estos elementos deben almacenarse en un aceite no reactivo para evitar la reacción con el oxígeno atmosférico. Aunque el litio, el sodio y el potasio pueden manipularse en el aire por períodos cortos, el rubidio y el cesio deben manejarse bajo una atmósfera inerte en todo momento.
Conducen electricidad y calor, y tienen puntos de fusión bajos, son lo suficientemente suaves como para cortarlos con un cuchillo o una espátula.sales de litio dan un color carmesí, las sales de sodio un color amarillo, el potasio un color violeta, el rubidio un color rojo azulado y el cesio un color azul.
la capacidad de los electrones del orbital d de delocalizarse dentro de la red metálica. En metales, cuanto más electrones compartan un núcleo, más fuerte es el metal. Poseen una gran versatilidad de estados de oxidación, pudiendo alcanzar una carga positiva tan alta como la de su grupo, e incluso en ocasiones negativa (Como en algunos complejos de coordinación).
Sus combinaciones son fuertemente coloreadas y paramagnéticas Sus potenciales normales suelen ser menos negativos que los de los metales representativos, estando entre ellos los llamados metales nobles. Pueden formar aleaciones entre ellos. Son en general buenos catalizadores. Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio) Forman complejos iónicos.
intensivas
puntos de ebullición y de fusión altos, como así también por tener una dureza elevada. Además, son metales que se destacan como excelentes conductores de electricidad y de calor,brillo metálico.
Formación de cationes, Actúan como agentes, reductoresFormación de compuestos iónicos.
intensiva
Brillo, Sólidos a temperatura ambiente,Punto de fusión alto, Densidad de los metales, Conductividad térmica, Conductividad eléctrica, Maleabilidad, Ductilidad, , Dureza.
