jonka Roger A Vidal Garcia 1 vuosi sitten
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Sustancias que no se disocian completamente en el agua.
Se dividen en:
Bases débiles.
Caracteristicas:
Entre mas fuerte la base mayor sera su pKb.
El pKb es:
Forma de medir el nivel de basicidad.
El logaritmo negativo de Kb.
Aumentan el pH de la disolución.
Aceptan protones con dificultad.
Se convierte en un donador de protones.
La base acepta un protón.
Ácidos débiles.
Caracteristicas
Entre mas fuerte el ácido mayor su pKa.
El pKa es:
Forma de medir el nivel de acidez.
Se calcula mediante:
Por la curva de titulación.
El logaritmo negativo de Ka.
Donan protones con dificultad.
Se convierte en un aceptor de protones.
El acido pierde un protón.
Disminuyen el pH de la disolución.
Crucial para:
El papel del agua en la función celular.
Puede medirse a través de:
Su conductividad eléctrica.
Ion hidrogeno (catión). H+
Hidratados a:
Iones hidronio H3O+
Ion hidroxilo (anión). OH-
Se describen mediante:
La constante de equilibrio.
Define:
La composición de la mezcla final en el equilibrio.
Es fija y característica.
Para cada reacción química una temperatura dada.
En el equilibrio se tiene:
Grado de ionización bajo. A 25°C dos de cada 109 moléculas están ionizadas. Concentración del agua de 55.5 M.
Al sustituir y reordenar:
Se define como:
Un proceso reversible mediante el cual las moléculas de agua interaccionan entre sí.
Atracciones débiles que, al ser numerosas, juegan un papel importante en el ordenamiento molecular del agua y su relación con diversas biomoléculas.
Se clasifican en:
Fuerzas de van der Waals.
Fuerzas débiles que se establecen entre átomos con carga neutra.
Nubes electrónicas que se relacionan entre sí.
Creando:
Dipolos eléctricos transitorios que se atraen débilmente.
De 4 kJ/mol
Organizándose en 3 tipos:
Interacciones dipolo inducido-dipolo inducido.
Generalmente llamadas:
Fuerzas de dispersión de London.
Se origina:
Cuando dos moléculas sin dipolos chocan
Distorsionando:
Las nubes electrónicas de ambas moléculas.
Una interacción breve entre dipolos inducidos.
La interacción explica:
El por qué todas las moléculas se atraen en menor medida.
Y:
El por qué las moléculas no polares pueden atraerse entre sí.
Interacciones dipolo-dipolo inducido.
Se produce:
Cuando una molécula con dipolo permanente se acerca a otra.
Induciendo:
Un dipolo transitorio en la otra molécula.
Donde:
La nube de electrones del dipolo empuja a la nube de electrones de la otra molécula, deformándola.
Un dipolo breve.
Permitiendo:
La atracción de las moléculas entre sí.
Interacciones dipolo-dipolo.
Ocurren:
Cuando dos moléculas polares con dipolo se aproximan.
Produciendo:
Una atracción entre el polo parcialmente positivo de una molécula y el polo parcialmente negativo de otra molécula.
Interacciones hidrofóbicas.
Se forman:
Por las interacciones entre moléculas polares y no polares.
Como principal característica:
Las moléculas hidrofóbicas se asocian entre ellas para evitar interaccionar con el agua.
Formando:
"Enlaces hidrofóbicos"
Estabilizando:
Biomoléculas como proteínas y lípidos.
Mediante:
Interacciones hidrofóbicas entre regiones apolares.
Interacciones iónicas.
Son:
Interacciones entre las distintas cargas eléctricas de los átomos.
Presentan:
Una carga completamente negativa y otra completamente positiva.
Se encuentran:
En grupos con cargas opuestas.
Como
Las proteínas: amino y carboxilo de sus aminoácidos.
Importancia
Mantiene la estabilidad en la conformación de la proteína y evita la solvatación de los iones y la ruptura de los puentes salinos.
Ejemplo:
Puentes de hidrógeno.
¿Qué es?
Es la atracción electrostática entre el átomo de oxígeno de una molécula de agua y el hidrógeno de otra.
Interacción de tipo:
Dipolo-Dipolo.
Se producen en:
Átomos de Hidrógeno enlazados a Azufre, Cloro, Nitrógeno, Oxígeno o Flúor.
Estructura.
Tiempo de vida:
De cada puente es de entre 1 y 20 picosegundos.
Tiempo de formación:
Entre cada uno es de un lapso de 0,1 ps.
Con una fuerza de enlace:
De 20 kJ/mol.
