LEYES DE LOS GASES IDEALES

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P*V = RTn

(P1*V1)/T1 = (P2*V2)/T2

BOYLE

CHARLES

GAY - LUSSAC

LEY DE GAY-LUSSAC

+P=+T y -P=-T

P1/T1=P2/T2

volumen

LEYES DE LOS GASES IDEALES

GAS IDEAL

AQUELLOS QUE PRESENTAN GASES CUYAS MOLÉCULAS NO INTERACTUAN ENTRE SI Y SE MUEVEN ALEATORIAMENTE

DIVIDE EN:

Ley Combinada de los Gases

UNIÓN

LEY GENERAL DE LOS GASES

Relaciona

Constante del gas ideal

Número de moles

Volumen

LEY DE AVOGADRO

+V=+n y -V=-n

Presión y temperatura

Volumen y número de mol

V1/n1=V2/n2

LEY DE CHARLES

+T=+V y -T=-V

V1/T1=V2/T2

Presión

Temperatura y Volumen

LEY DE BOYLE

+P=-V y -P=+V

P1*V1=P2*V2

Temperatura

Presión y volumen