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Es la unidad de cantidad de sustancia de una entidad elemental, la cual puede ser un átomo, molécula, ion, electrón, o cualquier otra partícula o un grupo específico de tales partículas.

REACCIONES QUIMICAS

Formula química

Mol

Volumen molar

El volumen molar es el espacio ocupado por un mol de una sustancia.

Peso átomico

El peso molecular de un compuesto químico es la suma de los pesos atómicos de los elementos que constituye la molécula.

Peso molecular

El peso molecular es la suma de las masas atómicas de todos los átomos de una molécula de un compuesto específico

Número de Avogadro

El número de Avogadro se entiende al número de entidades elementales (es decir, de átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia. Na=6,022×10²³

Símbolo químico

El símbolo químico es una abreviatura del nombre de cada elemento químico descubierto y expresado en la tabla periódica.

Es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos en una molécula de la sustancia y se expresa en unidades de masa atómica.

LEYES PONDERALES

Ley de las proporciones recíprocas (Jeremías B. Richter y Carl F. Wenzel)

Ley de las proporciones múltiples (John Dalton)

Ley de las proporciones definidas (Joseph Proust)

Ley de la conservación de la materia (Antoine Laurent de Lavoisier)

Se relaciona con las:

RAZONES ESTEQUIOMÉTRICAS

Masa-masa Masa-mol volumen-volumen masa-volumen mol-volumen

Es la relación al estudio de la información cuantitativa que se deduce a partir de símbolos y las formulas en las ecuaciones químicas

Fue establecida en 1792 por el químico alemán Jeremías B. Richter quien la empleo para designar a la ciencia que mide las proporciones según las cuales se deben combinar

ESTEQUIOMETRÍA

Se relaciona con: