Química Orgánica:

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Química Orgánica:

Grupos Funcionales:

Halógenos:

R-X

X: Cualquier elemento perteneciente a los halogenos.

-X

Sal organica:

R-COO-M

-COO-M

Ester:

R-COO

-COO

Éter:

Grupo Funcional:

-O-

Formula General:

R-O-R

R: Cadena de carbonos.

Hidrocarburos:

Alquinos:

Enlace triple: C =- C

Alquenos:

Enlace doble: C = C

Alcanos:

Enlace sencillo: C - C

Tipos de compuestos:

Compuestos inorgánicos:

Formado por la combinación de los 109 elementos restantes en la tabla periódica, y son cerca de 500 mil compuestos.

Predominan los compuestos iónicos o bien compuestos de moléculas polares y conducen corriente eléctrica.

Estabilidad

Son solidos, mucho más resistentes al calor y acciones de agentes químicos. Se disuelven más fácilmente en agua que al ser más sencillas, tiene baja masa molecular y son reacciones muy rápidas.

Compuestos orgánicos:

Formado por los elementos (H, O, N, P, S, halógenos y metales) y son cerca de 13 Millones.

Enlaces:

Predominan los enlaces covalentes, los cuales al disolverse en solventes no polares, no conducen corriente eléctrica.

Estabilidad:

Son solidos, líquidos y gaseoso, muy inestables a la acción de los agentes fisicoquímicos (como el calor).

Concepto:

La Química Orgánica es conocida como la "Química del Carbono" (C)

Propiedades del carbono:

Hibridación:

Combinación de orbitales puros para formar nuevos orbitales llamados hibridos.

Alotropía:

Propiedad de los elementos en presentarse en el mismo estado de agregación y diferente estructura.

Isomería:

Tipos de isomería:

Isomería Geométrica:

La presencia de la doble ligadura entre dos átomos de carbono, genera las condiciones

Isomería Funcional:

Compuestos de igual fórmula molecular que presentan funciones químicas diferentes.

Isomería de Posición:

Los compuestos tienen las mismas funciones químicas, pero sobre átomos de carbono con números localizadores diferentes.

Isomería de Cadena:

Los compuestos tienen distribuidos los átomos de carbonos de la molecula de forma diferente.

Misma formula molecular y diferente estructura.

Concatenación:

Capacidad del átomo de carbono de unirse consigo mismo y formar distintos esquemas.

Tipos de esqueletos:

Cadena cerrada (cíclica):

Heterociclicos:

Cuando los ciclos presentan un átomo diferente al carbono.

Homociclicos:

Solo tiene átomos de carbono se clasifican en aromaticos (con benzeno) y en alicilicos (sin benzeno).

Cadena abierta (acíclicos):

Saturados:

Son flexibles y solidos a temperatura ambiente.

Insaturados:

Hay dobles o triples enlaces, rigidos y son liquidos aceitosos.

Tipos de carbono:

Carbono cuaternario:

Un átomo de carbono unido a cuatro átomos de carbono.

C - C - C - C - C

Carbono terciario:

Un átomo de carbono unido a tres átomos de carbono.

C - C - C - C

Carbono secundario:

Un átomo de carbono unido a dos átomos de carbono.

C - C - C

Carbono primario:

Un átomo de carbono unido a otro.

C - C

Caracteristicas del carbono:

No metal.

Es tetravalente: 4 enlaces.

Forma espacial: Tetraédrica.

Electrones de valencia: 4e

Periodo: 2

Nivel de energía: K, L

Grupo: IV A

Configuración electronica: 1s2, 2s2, 2p2.

Familia: 14

Número de mas atómica: 12.0107

Número de electrones (e): 6

Número de protones (p): 6

Número atómico (Z): 6

Símbolo en la tabla periodica: "C"