Nathalia Virginia Veloso Aguiar
cristian daniel sierra munevar
jose david gualdron jaramillo
agregados formados por iones positivos que estén cerca, solo se presenta en los metales
la diferenciade electronegatividad es de 0.0 a 0.4
la diferencia de electronegatividad es de 0.5 a 1.6
se lamma asi cuando dos atomos se unen con una electronegatividad igual o minima
tipos
polar
a polar
ion con carga electrica positiva
ion con carga electrica negativa
se llama asi cuando dos aromos se unen con una diferencia de electronegatividad.
Secundarias
Son fuerzas de atracción entre
las moléculas, debido propiedades
macroscópicas dos compuestos químicos, como ponto de ebullición, ponto de
fusión, o viscosidad.
Primarias
Son las fuerzas que mantee los átomos unidos en los enlaces.
Intermoleculares
Enlaces de hidrógeno
Fuerzas de Van de Waals
Intramoleculares
Metalicos
Covalente
Iónico
cation
anion
es
Los átomos pierden, capturan, o
comparten electrones hasta que el
nivel más externo de valencia
contenga 8 electrones
Una configuración electrónica similar a la que tienen los gases nobles.
Interacción atractiva
en busca de estabilidad, o sea, hasta cuando
el número de electrones que poseen los átomos
en su último nivel es igual a ocho
logrando mínima energía, o máxima estabilidad
Eso ocurre a partir de los movimientos de los electrones de los átomos
Determinado por la estructura
electrónica de su última
capa (capa de valencia)
Pero no cualquier electrón!
Electrones del último nivel energético
(Electron más externo)
Electrones de valencia
El comportamiento químico de los átomos viene
determinado por la estructura electrónica de su
última capa (capa de valencia).
definen la estequiometría y geometría
de las sustancias químicas
ENLACES QUIMICOS
enlaces intermoleculares
Fuerzas de Van Waals
dipolos permanentes
fuertes
perduran
enlace covalente
cuando
somete
al calor
rompen
los enlaces
covalentes
que unen distintos
atomos de la molecula
fuerzas debiles
puente de hidrogeno
se dan en
dipolos
instantaneos
moleculas polares
pueden producir
un dipolo instantaneo
induce la formacion
de dipolos en las
moleculas vecinas
estos enlaces
el par de e- de enlace
se encuentra con un
lado de la molecula
son debiles
no perduran
enlaces de hidrogeno
un enlace fuerte y preciso
o pueden ser
solo se da entre atomos de hidrogeno
se pueden dar
entre atomos
de la misma
molecula
enlaces
a un elemento
muy electro
negativo
(F, Cl, O o N)
el enlace se carga
positivamente
enlace
covalente
dos condiciones
el elemento
al que se une
debe tener pares
de electrones
produce
polo positivo y
dipolo no enlazantes
diplos de moleculas
contiguas
que no forme
parte de
debe ser polar
debe carecer de
simetria
anula los
dipolos
creados
su estructura
en las (proteinas)
y en los (acidos
nucleicos)
gran diferencia de
electronegatividad
entre atomos
son las fuerzas que unen las moleculas
responsables del estado fisico de las sustancias
Cerca de 1920, Gilbert N. Lewis e Water Kossel a partir de sus estudios, llegaran a teoría de que los átomos de los elementos se unen para formar substancias y después descubrirán que hacen estos enlaces buscando lograr estabilidad.
Hay 2 tipos de enlaces
Es la fuerza que mantiene unidos
los átomos y moléculas sean estos iguales o distintos y forman un sistema estable
Determinan las propiedades físicas y
químicas de la materia
