ESTADO GASEOSO
CARACTERÍSTICAS
Se difunden fácilmente
Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
Se dejan comprimir fácilmente.
Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.
Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene.
VARIABLES
DENSIDAD
Es la relación que se establece entre la masa molecular en gramos de un gas y su volumen molar en litros
unidad: g/L
VOLUMEN
Es el espacio ocupado por un cuerpo.
Unidades de volumen:
m3 = 1 000 litros;
1 cm3 = 1 mL ; 1 L = 103 mL = 1 000 cm3
CANTIDAD
La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos
TEMPERATURA
La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas.
K = °C + 273
PRESIÓN
En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.
760 mm de Hg = 1 atmósfera
Topic principal
Subtopic
EJEMPLOS
Gas carbónico (CO2)
Nitrógeno (N2)
Gas natural
oganesón.
xenón
radón
kriptón
neón
El vapor de agua
Gas oxígeno (O2)
ORIGEN DEL NOMBRE
Proviene del término latino chaos (“caos”), pues el estado observable de las partículas de un gas tiende a la dispersión y a un aparente desorden.
El término “gas” fue dado por el científico de origen flamenco Jan Baptista van Helmont (1580-1644), en el siglo XVII.
Jan Baptista van Helmont
CONCEPTO
El estado gaseoso es el estado de agregación de la materia que carece de volumen y de forma propios, algo que le permite diferenciarse de un líquido o de un sólido.
