a Merlin Mällo 11 éve
1214
KAALIUM
Kaalium on hõbedane, pehme metall, mida esineb looduses vähe ja enamasti toodetakse tehislikult. Kaaliumi avastas Humphrey Davy ning selle keemilised omadused hõlmavad madalat tihedust ja sulamistemperatuuri.
Megnyitás
Kaalium kuulge
dvnfksdangsdh
alu
Kasutusalad Tuumatehnoloogias Keedusoola asendajad Hapnikumaskid Püssirohi Tuletikud Väetised Läätsed Klaas Biotoime Inimesele Lihasmassi suurendamine Biovedelike keemiline koostis Vedeliku ja hapete-aluste
tasakaal Närviimpulsi edastamine Normaliseerib vererõhku Aminohapete imendumine Valkude ja süsivesikute ainevahetus Südamelihase kokkutõmbed Lihaste talitluses Main topic Kaaliumi füüsikalised omadused Agregaatolek toatemperatuuril: tahke Tihedus: 0.862 g/cm3 Keemistemperatuur: 759,9C Aatommass: 39.098 Puhas Kaalium on hõbedane ja valgust peegeldav Pehme, saab noaga lõigata Sulamistemperatuur: 63.25C Värvus: sinakas,hõbehall Kaalium organismis Inimkehas on kaaliumi 130-170g
Kaaliumi eritumine toimub peamiselt uriiniga Imendub peensoolest Omastamist soodustavad Mg ja vitamiin B6 Kaalumi organismis vaja vererõhu langetamiseks neerudest mürgiste ülejääkide eraldamise stimuleerimiseks lihaste töö tagamiseks vee hulga reguleerimiseks kudedes Vajatav kogus sõltub
Kehamassist Füsioloogilisest seisundist Kliimast Kehalisest aktiivsusest Looduslikul kujul leidub vähe, enamasti valmistatakse tehislikult Suurim leiukoht on Saksamaal Strassfurdis Kaaliumi reageerimine veega Keemilised omadused Ühendid: Telluriidid: K2Te Seleniidid: K2Se Sulfiidid: K2S Oksiidid: KO2, K2O, K2O Hüdriidid: KH Jodiidid: KI Bromiidid: KBr Kloriidid: KCl Fluoriidid: KF Oksiidi tüüp: tugev aluseline Elektronegatiivsus Paulingu järgi: 0,82 Kus leidub? Vajalik lihaste ja närvide funktsioneerimiseks. Teeb koostööd naatriumiga organismi veetasakaalu reguleerimiseks ja südamerütmi normaliseerimiseks. Vajalik närvi- ja ajurakkude tööks ning osmootse rõhu reguleerimiseks. Vähesel määral lihas. On palju rosinates, datlites, kapsastes, kartulites, porgandites, sibulates, peedis, spinatis, aprikoosides, õuntes, viinamarjades, kirssides ja banaanides. Põhilisteks kaaliumi allikateks on taimse päritoluga toiduained. Aatomiehitus Prootonite arv: 19 Elektronskeem: +19|2)8)8)1) Elektronide arv 19 Neutronite arv: 20 Kristalli struktuur: ruumikeskne, kuubiline Oksüdatsiooniaste lihtainena 0 Oksüdatsiooniaste ühendites I Avastas Humphrey Davy
