"Materia, Energía, átomo y Configuración electrónica"

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"Materia"

Agua con arena, una ensalada, cereal con leche, etc....

Al tener una composición uniforme, lo elementos mezclados no pueden distinguirse.

Homogéneas

Subtopic

Nitrógeno con oxígeno, bebidas alcohólicas, etc....

Se distingen a simple vista cada elemento que fue mezclado.

Heterogéneas

Mezclas: Formación por dos o más sustancias que conservan su origen, puede ser variable.

Sustancias puras: Proporción de componentes fija con propiedades específicas.

Oxígeno, Plata, Cobre, Oro, nitrógeno, entre otros.

Elementos

Sustancia que no se descompone en más sustancias en particular.

Sal de mesa, azúcar, refrescos, alcohol, ácido clorhídrico, etc...

Unión de elementos que pueden descomponerse en los elementos que se usaron para su composición.

Compuestos

Clasificación de la materia:

DEFINICIÓN: "Todo aquello que tienen masa y ocupa un lugar en el espacio."

La materia no se puede crear ni destruir, solo podemos transformarla.

Estados de la materia:

PLASMA

Formado en presiones altas . Los electrones se escapan de los núcleos atómicos positivos.

LÍQUIDO

El estado líquido permite a las partículas tener una gran libertad de movimiento, igualmente siguen unidas. Tienen un volumen fijo y una forma que varía.

SÓLIDO

En el estado sólido, las partículas tienen una cantidad mínima de movimiento y permaneces unidas. Su forma y el volumen que tienen son fijos.

GASEOSO

Las partículas se mueven con absoluta libertad. Su volumen y forma son variables, también pueden ser comprimidos.

Condensado de Bose - EINSTEIN

No hay señal de ningún movimiento en absoluto. La matera es condensada llamada así un "súper átomo".

Cambios de estado:

"Energía"

DEFINICIÓN: Capacidad de la materia para realizar un trabajo.

Tipos de energía:

NUCLEAR: (fusión del núcleo en un átomo)

MECÁNICA:

Cinética: ( el cuerpo se encuentra en movimiento)

Potencial: ( el cuerpo se encuentra en reposo)

ELÉCTRICA: (movimiento de electrones)

CALORÍFICA: (térmica)

QUÍMICA: (se encuentra en los enlaces químicos)

LUMINOSA (radiante)

"Configuración electrónica"

DEFINICIÓN: Forma en la que los electrones se organizan dentro de un átomo.

Orbitales: Sub niveles en donde los electrones se albergan.

PRINCIPIO DE AFBAU: Regla de diagonales, los orbitales se van ordenando en dirección diagonal.

2- S, 6-P, 10-D, 14-F

"Átomo"

DEFINICIÓN: Partícula más pequeña que existe. Es indivisible, es decir que no se puede descomponer en más elementos.

Modelos atómicos:

Arnold Sommerfeld: (1868-1951)

Niles Bohr: (1885- 1962)

Ernest Rutherford: (1871- 1937)

Joseph John Thomson ( 1865-1940)

John Dalton (1766-1844)

Número, masa y carga:

Carga: Diferencia entre protones y electrones. Pueden ser tanto negativas como positivas.

Número de masa: (A) Suma de protones y neutrones.

Número atómico: (Z) Cantidad de protones en un átomo.

Estructura del átomo:

Neutrones: Partículas encontradas en la mayor parte del átomo. No tienen ninguna carga.

Electrones: Partículas encontradas alrededor del núcleo del átomo. Son negativas y su masa es más pequeña que la de los protones.

Protones: Partículas encontradas en el núcleo del átomo. Son positivas e identifican al átomo.