SISTEMAS DE NOMENCLATURAS QUÍMICAS

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SE DIVIDEN EN 3 SISTEMAS

SISTEMA ESTEQUIOMÉTRICO

USO DE PREFIJOS GRIEGOS PARA SU NOMBRAMIENTO

tabla de clasificacion

PREFIJOS GRIECOS

mono-

di-

tri-

tetra-

penta-

hexa-

hepta-

octa-

nona-

deca_

numero de átomos

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

ETRUCTURA

prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico

ejmplo:

CO: monóxido de carbono

CrBr3: tribromuro de cromo

CON PREFIJOS, ATOMICIDAD

SISTEMA DE STOCK

utiliza numeros romanos

estructura de nombramiento

nombre genérico + "de" + nombre del elemento específico + el estado de oxidación.

ejemplo:

SO3, S+6O3-2, óxido de azufre (VI)

Fe2S3, Fe2+3S3-2, sulfuro de hierro (III)

el estado de valencia

oxídacion

número de electrones

SISTEMA CLÁSICO

indica la valencia del compuesto

uso de prefijos y sufijos

reglas

1 de valencia

2 de valencia

3 de valencia

4 de valencia

5 de valencia

"hiper- … -ico" valencia mayor

"per- … -ico" valencia media-mayor

"… -ico" la media

"… -oso" valencia media-menor

"per- … -ico" valencia más grande

"-ico" valencia grande

"-oso" valencia pequeña

"hipo- … -oso" valencia más pequeña

"-ico" mayor valencia

P2O5, P2+5O5-2, fósforo con valencia 5, (estado de oxidación +5), óxido fosfórico

"-oso" valencia intermedia

P2O3, P2+3O3-2, fósforo con valencia 3, (estado de oxidación +3), óxido fosforoso

"hipo-... -oso" menor valencia

P2O, P2+1O-2, fósforo con la valencia 1, (estado de oxidación +1), óxido hipofosforoso

"ico" mayor valencia

FeO, Fe+2O-2, hierro con la valencia 2, (estado de oxidación +2), óxido ferroso

"oso" menor valencia

Fe2O3, Fe2+3O3-2, hierro con valencia 3, (estado de oxidación +3), óxido férrico

nombre+"ico"

ejemplo

K2O, óxido de potasio u óxido potásico

nombre+silaba "de"