I GAS

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SISTEMA TERMODINAMICO: Un sistema isolato scelto appositamente per studiare le trasformazioni termodinamiche

LE TRASFORMAZIONI TERMODINAMICHE

Quando ci riferiamo ad un gas definiamo una mole come la quantità di gas che contiene un numero di atomi pari a 6,02x10^23

LA LEGGE DI AVOGADO Una mole di gas a pressione normale e a 0°C occupa sempre lo stesso volume (22,4 litri)

LA LEGGE DI BOYLE Il volume dei gas è inversamente proporzionale alla pressione PV=k P1V1=P2V2

VIENE DEFINITA ISOTERMA Una trasformazione in cui le variabili sono pressione e volume, rappresentabile graficamente come un iperbole

PRIMA LEGGE DI GAY-LUSSAC Il volume dei gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta V=VO(1+aT)

VIENE DEFINITA ISOBARA Una trasformazione in cui le variabili sono temperatura e volume, rappresentabile graficamente come una retta parallela all'asse delle ascisse, che indica il volume

n: numero di moli r=costante t=temperatura assoluta

UN GAS PERFETTO è un gas che verifica le leggi di Gay-Lussac e Boyle. In un Gas perfetto le molecole sono puntiformi, indipendenti, e inoltre le forze intermolecolari sono nulle.

pV=nrt

I GAS

3 LEGGI

SECONDA LEGGE DI GAY-LUSSAC La pressione dei gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta Pt=P0(1+aT-To)

VIENE DEFINITA ISOCORA Una trasformazione in cui le variabili sono pressione e temperatura, rappresentabile graficamente come una retta parallela all'asse delle ordinate, che indica la pressione

Una sostanza può essere definita allo stato gassoso o aeriforme, quando è caratterizzata dalla mancanza di forma e volume proprio, con la tendenza di occupare tutto il volume disponibile; più precisamente viene chiamata gas ogni sostanza allo stato aeriforme che si trovi al di sopra della temperatura critica, che non possa cioè essere liquefatta per sola compressione.