I GAS

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LE TRASFORMAZIONI TERMODINAMICHE

Quando ci riferiamo ad un gas definiamo una mole come la quantità di gas che contiene un numero di atomi pari a 6,02x10^23

LA LEGGE DI AVOGADO Una mole di gas a pressione normale e a 0°C occupa sempre lo stesso volume (22,4 litri)

LA LEGGE DI BOYLE Il volume dei gas è inversamente proporzionale alla pressione PV=k P1V1=P2V2

VIENE DEFINITA ISOTERMA Una trasformazione in cui le variabili sono pressione e volume, rappresentabile graficamente come un iperbole

PRIMA LEGGE DI GAY-LUSSAC Il volume dei gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta V=VO(1+aT)

VIENE DEFINITA ISOBARA Una trasformazione in cui le variabili sono temperatura e volume, rappresentabile graficamente come una retta parallela all'asse delle ascisse, che indica il volume

n: numero di moli r=costante t=temperatura assoluta

UN GAS PERFETTO è un gas che verifica le leggi di Gay-Lussac e Boyle. In un Gas perfetto le molecole sono puntiformi, indipendenti, e inoltre le forze intermolecolari sono nulle.

pV=nrt

I GAS

3 LEGGI

SECONDA LEGGE DI GAY-LUSSAC La pressione dei gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta Pt=P0(1+aT-To)

VIENE DEFINITA ISOCORA Una trasformazione in cui le variabili sono pressione e temperatura, rappresentabile graficamente come una retta parallela all'asse delle ordinate, che indica la pressione

Una sostanza può essere definita allo stato gassoso o aeriforme, quando è caratterizzata dalla mancanza di forma e volume proprio, con la tendenza di occupare tutto il volume disponibile; più precisamente viene chiamata gas ogni sostanza allo stato aeriforme che si trovi al di sopra della temperatura critica, che non possa cioè essere liquefatta per sola compressione.