によって Sevotas Castavieja 2年前.
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Al resolverse la ecuación de Schrodinger para el átomo de hidrogeno se encontraron muchas orbitales, las cuales cada una se caracteriza por una serie de números llamados números cuánticos, que describen varias de las propiedades del orbital. El número cuántico principal tiene valores enteros y positivos y se relaciona con el tamaño y energía orbital. El número cuántico angular tiene valores desde 0 a n-1 y se relaciona con la forma de los orbitales atómicos. El número cuántico magnético tiene los valores entre -l y +l, el valor de m se relaciona con la orientación orbital en el espacio relativo a otros orbitales del átomo.
Es la región del espacio alrededor del núcleo donde puede encontrarse con mayor probabilidad un electrón en el átomo. La energía en esta región es constante.
Los isótopos son los átomos de un mismo elemento químico con misma cantidad de electrones y neutrones, pero diferentes protones en el núcleo Número másico: suma de protones y electrones en el núcleo Número atómico: número de protones en el núcleo
Protón: partícula con carga eléctrica positiva se encuentra en el núcleo del átomo Neutrón: partícula con carga neutra se encuentra en el núcleo del átomo Electrón: partícula con carga eléctrica negativa giran alrededor del núcleo
John Dalton: su modelo atómico se postula que los elementos están formados por partículas muy pequeñas a las que llamó átomos Thomson: su modelo atómico constaba de una esfera compacta homogénea indivisible con carga positiva Rutherford: el átomo se compone dos regiones las cuales son: -Núcleo dónde se encuentra el 99% de la masa, conformado por protones -En la corteza se encuentran los electrones girando Bohr: los electrones describen órbitas circulares alrededor del núcleo, los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo