LA MATERIA A NIVEL ATÓMICO

Mer av detta

Parménides de Elea

av Pablo Andres

Filosofia Medieval

av fabricio oros

GIMNASIA

av VERONICA BETANCOURT

Andres Bello

av juan david rivera tautiva

LA MATERIA A NIVEL ATÓMICO

Modelo atómico cuántico

Las aportaciones de Bohr contribuyeron al planteamiento del Modelo Atómico Cuántico, el cual está fundamentado en la Teoría Cuántica, la cual da una explicación de la interacción entre la materia y la radiación electromagnética. Energía electromagnética: Es un fenómeno ondulatorio que se propaga através del espacio transportando energía de un lugar a otro. La energía que transporta es proporcional a la frecuencia con que es emitida y sus ondas de radiación no son continuas, sino que están formadas de pequeños paquetes de energía llamados cuantos. Heisenberg, Louis de Broglie y Schrodinger desarrollaron la teoría Mécanica Cuántica, y de ella se desprende la Teoría Atómica Cuántica que desemboca en la propuesta del Modelo Atómico Cuántico, el cual conserva los principios básicos del modelo atómico de Bohr.

Números cuánticos:

Al resolverse la ecuación de Schrodinger para el átomo de hidrogeno se encontraron muchas orbitales, las cuales cada una se caracteriza por una serie de números llamados números cuánticos, que describen varias de las propiedades del orbital. El número cuántico principal tiene valores enteros y positivos y se relaciona con el tamaño y energía orbital. El número cuántico angular tiene valores desde 0 a n-1 y se relaciona con la forma de los orbitales atómicos. El número cuántico magnético tiene los valores entre -l y +l, el valor de m se relaciona con la orientación orbital en el espacio relativo a otros orbitales del átomo.

Orbitales atómicos:

Es la región del espacio alrededor del núcleo donde puede encontrarse con mayor probabilidad un electrón en el átomo. La energía en esta región es constante.

El átomo como partícula fundamental de la materia

Charvaca: sus ideas influenciaron y sirvieron de base a otros filósofos Leucipo y Demócrito: llevaron a cabo la primera descripción del concepto átomo Aristóteles: teoría de los cuatro elementos Galileo Galilei: convence a la comunidad científica de usar el método científico Robert Boyle: descubrió los elementos

Isótopos

Los isótopos son los átomos de un mismo elemento químico con misma cantidad de electrones y neutrones, pero diferentes protones en el núcleo Número másico: suma de protones y electrones en el núcleo Número atómico: número de protones en el núcleo

Partículas subatómicas fundamentales

Protón: partícula con carga eléctrica positiva se encuentra en el núcleo del átomo Neutrón: partícula con carga neutra se encuentra en el núcleo del átomo Electrón: partícula con carga eléctrica negativa giran alrededor del núcleo

Teorías y modelos atómicos

John Dalton: su modelo atómico se postula que los elementos están formados por partículas muy pequeñas a las que llamó átomos Thomson: su modelo atómico constaba de una esfera compacta homogénea indivisible con carga positiva Rutherford: el átomo se compone dos regiones las cuales son: -Núcleo dónde se encuentra el 99% de la masa, conformado por protones -En la corteza se encuentran los electrones girando Bohr: los electrones describen órbitas circulares alrededor del núcleo, los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo