Teoría atómica de Bohr

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Teoría atómica de Bohr

La original de la teoría de Bohr es que afirma que:

Cuando un electrón salta de una órbita a otra, lo hace sin pasar por órbitas intermedias. Esto es una afirmación que rompe las ideas normales que tenemos, porque no podemos visualizar cómo sucede esto exactamente.

El electrón de un átomo describe también órbitas circulares, pero los radios de estas órbitas no pueden tener cualquier valor, sino valores fijos.

En el salto de una órbita a otra, el electrón no pasa por ninguna órbita intermedia.

Estos saltos de órbita se producen de forma espontánea.

Él átomo emite o absorbe energía solamente cuando un electrón salta de una órbita e otra.

Los electrones no irradian energía al girar entorno al girar al núcleo.

En cada una de estas órbitas, los electrones tienen asociada una determinada energía, que es mayor en las órbitas más externas.

Los electrones solamente pueden estar en órbitas fijas muy determinadas, negando todas las demás.

Topic principal

Es un modelo muy simple y recuerda al modelo planetario de Copérnico.

Toma como referencia los postulados de Plank de 1900 al hablar de quantos o paquetes de energía.

Un quantum o cuanto es la menor cantidad de energía que puede transmitirse en cualquier longitud de onda.

La radiación electromagnética se emite en unidades discretas de energía denominadas quantum o quantos.